relatorio

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL-REI
CAMPUS CENTRO-OESTE – DONA LINDU

Preparo de Soluções

Resumo:

Preparo de 100,00mL de ácido clorídrico com concentração 0,100mol/L e preparo de 100,00mL de hidróxido de sódio com concentração 0,0100mol/L a partir de uma solução com concentração de 0,100mol/L.

Introdução:

Solução é qualquer mistura homogênea, que podem ser líquida, sólida ou gasosa. Os componentes de uma solução são chamados de soluto, substância dissolvida no solvente, em geral, está em menor quantidade na solução; e o solvente, a substância que dissolve o soluto. De acordo com a quantidade de soluto dissolvido, podemos classificar as soluções como: 1) saturadas, contêm uma quantidade de soluto dissolvido igual à sua solubilidade naquela temperatura; 2) insaturadas contêm uma quantidade de soluto dissolvido menor que a sua solubilidade naquela temperatura; 3) supersaturadas (instáveis) contêm uma quantidade de soluto dissolvido maior que a sua solubilidade naquela temperatura, , isto é, excesso de soluto, em relação ao valor do coeficiente de solubilidade (Cs), não se dissolve, e constituirá o corpo de fundo.
Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são denominadas genericamente concentrações.
Usaremos o índice 1 para indicar soluto e o índice 2 para indicar solvente
a) Concentração comum (C)
Também chamada concentração em g/L (grama por litro), relaciona a massa do soluto em gramas com o volume da solução em litros.
C = m1/V
b) Concentração em quantidade de matéria (Cn)
Cientificamente, é mais usual esta concentração, que relaciona a quantidade de soluto (mol) com o volume da solução, geralmente em litros. Sua unidade é mol/L:
Cn = n1/V
Existe uma fórmula que relaciona concentração comum com concentração em quantidade de matéria. Veja:
Cn = n1/V e n1 = m1/M1
Logo:
Cn = m1/M1.V
Como C = m1/V, temos:
Cn = C/M1 ou C = Cn . M1
Podemos usar essa fórmula