Preparo de soluções

Universidade Federal do Estado do Rio de Janeiro - UNIRIO
Centro de Ciências Biológicas e da Saúde – CCBS
Instituto de Biociências – IBIO
Departamento de Ciências Naturais – DCN

Disciplina: Química Geral
Professora: Roberta Ziolli

Aluno: Ana Caroline Pereira

Curso: Ciências da Natureza Licenciatura Noturno

Turma: A Nº da prática: 2.

Prática realizada no dia: 15/09/2014

PREPARO DE SOLUÇÕES

Rio de Janeiro

Segundo Semestre 2014 1
1) INTRODUÇÃO
Deparamos – nos com soluções em vários momentos do nosso cotidiano. A água que bebemos os refrigerantes, os combustíveis (álcool hidratado, gasolina), diversos produtos de limpeza (como sabonetes líquidos) são exemplos de soluções. Ao fazer um suco, por exemplo, nós teremos a água (que será o solvente) o açúcar (que será o soluto) e outra solução concentrada, o suco engarrafado, (que será diluído em água). Para ser considerada solução a mistura precisa ser homogênea. Soluções são misturas de duas ou mais substâncias que apresentam aspectos uniformes.
As soluções podem ser líquida, como nos refrigerantes, sólida como o bronze – mistura entre cobre e estanho, e gasosa como o ar atmosférico. Uma solução não é infinita, um determinado volume de solvente só aceita até certa quantidade de soluto. Quando chega ao ponto de o solvente não dissolver mais, dizemos que a solução está saturada. A capacidade máxima de dissolução do solvente é definida por uma determinada proporção entre solvente e soluto, além da qual a dissolução não mais ocorre, deixando a mistura de ter aspecto homogêneo.
Podemos estabelecer diferentes relações entre a quantidade de soluto, de solvente e de solução. Tais relações são chamadas de concentrações.
a) Concentração comum (C)
Também chamada