pHMETRIA

1. PARTE EXPERIMENTAL:
1.1. Equipamentos:
Potenciômetro: pHmetro portátil (marca: Boeco, modelo PT-40);
Eletrodo: eletrodo de vidro combinado (tecnopon 01).

1.2. Condições de Análise:
Eletrodo de vidro combinado;
Umidade: 63%;
Temperatura: 21°C.
1.3. Reagentes:
Amostra (refrigerante tipo cola);
Soluções Tampões em diferentes pHs (2,0; 4,0; 7,0; 9,1; 11,5).

2. RESULTADOS E DISCUSSÕES
2.1. Calibração do aparelho com um único ponto e com dois pontos:

Calibrou-se o aparelho com um tampão com valor de pH 7,00; com isso mediu-se a amostra, obtendo-se um resultado de pH = 2,76. Em seguida, fez-se as medições com dois tampões com valores de pH 7,00 e 4,00. Esses valores foram os escolhidos pelos seguintes motivos: o valor 7,00 foi escolhido porque ele está no meio da escala de pH, já o pH 4,00 foi escolhido porque esse valor era um valor próximo do pH da amostra(2,76), que já foi medido anteriormente. O resultado da amostra obtido foi de 2,55.

Tabela 1: resultado lido pelo potenciômetro.
Por estarmos trabalhando com uma amostra ácida, não se precisou calibrar o aparelho com um pH básico.

2.2. Calibração com vários pontos:
Além da calibração com dois pontos, realizou-se a mesma em vários pontos, para assim fazer a construção de um gráfico de Curva de Calibração Padrão e, com isso, oferecendo uma maior precisão ao valor de pH obtido na amostra. Com isso, calculou-se a equação da reta.
Dados obtidos:

Tabela 2: Leitura de cada tampão em milivolts
Figura 1: gráfico de ∆ExpH.
A análise da equação da reta foi feita da seguinte forma:

Então: ∆E = 371,4 – 55,27pH.

Leitura da Amostra: 222mV.

Interpolando o valor lido da amostra (∆E = 202mV) na equação acima, teve-se o seguinte valor de pH:
222 = 371,4 – 55,27pH pH ≈ 2,70 Esse valor de pH=2,70 obtido foi considerado um valor de pH mais preciso que o valor obtido com apenas dois pontos de calibração (2,55), pois são mais pontos, obtendo um menor