PHmetria

Relatório de Química Instrumental pHmetria.

Alunas: Caroline Almeida, Mariana Siqueira e Rebeca Melgaço.
Turma: AM 261
Prof°: Alexandre Catão e Renata.
2014.2

Rio de Janeiro, 04 de Março de 2015.

1.Introdução

O pH (potencial hidrogênio-iônico) é um termo que expressa a intensidade da condição ácida ou básica de uma substância. Portanto, sua medição é muito importante quimicamente, pois algumas reações só se processam em determinados pH. É definido como o cologarítimo decimal da concentração efetiva ou atividade dos íons hidrogênio. pH = - log aH+ Sua escala varia de 0 a 14. As soluções que apresentam um pH maior do que 7 são ditas como alcalinas ou básicas; as soluções de pH 7 são neutras e as soluções de pH menor do que 7 são ácidas. A determinação do pH é feita eletrometricamente com a utilização de um aparelho especializado, o pHmetro. O pHmetro é um potenciômetro (medidor de diferença de potencial), constituído de um eletrodo de vidro provido de uma membrana semipermeável, um eletrodo de referência e um sensor de compensação de temperatura. [1] O princípio da medição eletrométrica do pH é a determinação da atividade iônica do hidrogênio utilizando o eletrodo padrão de hidrogênio, formado de uma haste de platina sobre a qual o gás hidrogênio flui a uma pressão de 101 kPa. O eletrodo de hidrogênio, no entanto, não é bem adaptado para uso universal especialmente em trabalho de campo ou em soluções contendo espécies químicas contaminantes do eletrodo [2]. O aparelho é calibrado de acordo com os valores referenciados em cada solução de calibração (utiliza-se soluções tampão de pH conhecido). Após a calibração, o aparelho estará pronto para uso. A leitura dos valores de pH no aparelho é feita em função da passagem de tensão pelo eletrodo submerso na amostra, tensão esta resultante da passagem de íons H+ provenientes da amostra. Essa tensão está na ordem de mV, por isso passa por um circuito amplificador, para ser