RELATORIO DE PHMETRIA

01-Introduçao:

Potencial Hidrogeniônico, mais popularmente conhecido pH, é usado para indicar acidez, neutralidade ou alcalinidade. Para se fazer a mediação exata do pH se usa o método eletrométrico ou pontenciométrico, que é feita a partir de aparelhos denominados pH-metros ou pontenciométricos. Para se medir a basicidade ou acidez da solução posso também utilizar o método colorimétrico, que se dá pelo uso de indicadores, porém não vou conseguir definir com exatidão o pH.
A medida do Ph se dá através de uma escala de 0 a 14, quando o pH se encontra abaixo de 7 a substância é dita como ácida, quando o pH é 7, neutra, e quando está acima de 14, básica. O pH considerado ótimo para que se ocorra a maioria das reações no nosso organismo se localiza entre 4,0 e 6,0. Então é válido ressaltar que a mudança brusca do pH pode acarretar danos nas reações, por isso se faz uso das reações tampões para que a variação do pH seja mínima, para que não haja prejuízos ao meio
O pH=-log[H+] O medidor de pH (pHmetro) consiste em um potenciômetro junto a um eletrodo, que faz a leitura da solução. Sua leitura é feita em função da tensão, medida em milivolts (mV) gerados pelo eletrodo na amostra, essa tensão é convertida para a escala convencional de pH, de 0 a 14.
Nessa Prática, a leitura de pH foi feita usando um Phmetro eletrônico, onde o aparelho é calibrado de acordo com os valores de cada solução de calibração. A leitura do aparelho é feita em função da leitura de milivolts ou pH que o eletrodo gera quando submerso na amostra.

02-objetivo
Aprender a operar phmetros, desde a etapa de ligar o aparelho e calibrar, até efetuar a leitura dos resultados obtidos. Entender como o mesmo funciona

03-Matérias e reagentes
Béquer
Barra de agitador magnético
Gral e pistilo
Pipeta
Phmetro
Supor universal

3.1-Reagentes
Agua destilada
Etanol
Comprimido de AAS
Soluções tampão
Soluções padrão de NaOH

04-Procedimentos