ph e poh

AULA 17- pH e pOH
Hoje iremos falar sobre um caso particular de equilíbrio iônico, o equilíbrio iônico da água. A água sofre uma auto-ionização, só que a água é um eletrólito muito fraco, portanto, ela ioniza muito pouco, mas se estabelece o equilíbrio abaixo.

Equilíbrio Iônico da Água
H2O(l)

´

H+(aq)

+

OH-(aq)

Todo equilíbrio apresenta sua constante de equilíbrio, que é expresso da seguinte forma:

Kw = [H+].[OH-]
Aonde Kw é denominado produto iônico da água (a letra w vem de water, que é água em inglês). O Kw como qualquer constante de equilíbrio só varia com a temperatura. a 25°C

na água pura, temos:
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L
\ Kw = [H+].[OH-] = 10-14 (mol/l)2

Tipos de Soluções (a 25°C)
a) Água Pura ou Solução Neutra
Uma solução é considerada neutra quando:
[H+] = [OH-] = 10-7 mol/L
b) Solução Ácida
Uma solução é considerada ácida quando:
[H+] > 10-7 mol/L
[OH-] < 10-7 mol/L

c) Solução Básica

Uma solução é considerada básica quando:
[H+] < 10-7 mol/L
[OH-] > 10-7 mol/L
1

Para facilitar o estudo da acidez dos sistemas, como a concentração dos íons é muito baixa, os químicos acharam por bem expressar a concentração dos íons pelo seu cologaritmo (inverso do seu logaritmo): colog x = - log x =

1 log x

Portanto, temos a seguinte situação:
Kw = [H+].[OH-]
10-14 = [H+].[OH-] log 10-14 = log [H+] + log [OH-]
- log 10-14 = (- log [H+]) + ( - log [OH-])
O químico dinamarquês Peter Lauritz Sorensen propôs que essa relação
– log x fosse designada por px (p de operador potência), ficamos então com
- log = p (potencial), voltando teremos:

14 = pH + pOH
Potencial hidrogeniônico e hidroxiliônico
•

Potencial Hidrogeniônico pH = -log [H+]

•

Potencial Hidroxiliônico pOH = - log [OH-]

Agora resolvida essa parte matemática, vamos voltar para as soluções e ver como ficará cada uma delas.

Água Pura ou Solução Neutra (a 25°C)
Uma solução é considerada neutra quando:
[H+] = [OH-] = 10-7