Ph e poh em detalhes

pH e pOH em detalhes

pH (Potencial Hidrogeniônico) e pOH (Potencial Hidroxiliônico) são escalas de medição de [H+] e [OH-], respectivamente, numa solução aquosa (1).
Foram criadas pelo bioquímico dinamarquês Sörensen, que considerava a representação direta de [H+] (quase sempre potências negativas de 10) desnecessárias.
Criou então o pH. O símbolo p indica o uso de –log (2). Assim, para transformar [H+] em pH utiliza-se “pH = –log [H+]”.
Por analogia, criou-se então o pOH, que de maneira similar é calculada por “pOH = –log [OH-]”.
Assim, da mesma maneira que [H+] . [OH-] sempre resulta 10-14 (3), o pH de uma solução aquosa somado de seu pOH resulta em 14 : “pH + pOH = 14”.
Adiante explicaremos mais sobre essas escalas, equilíbrio iônico da água, ácidos, bases, e todas suas utilizações e presenças no cotidiano.

Equilíbrio Iônico da Água

Através do cálculo da concentração molar de água, e da mesma após reagir em solução aquosa com uma substância qualquer, percebe-se que “a concentração de um solvente permanece praticamente constante, mesmo que ele participe de uma reação química que ocorra entre espécies nele dissolvidas” (2).
Dá-se então o processo reversível conhecido como equilíbrio de auto-ionização da água:

H2O(l) ? H+(aq) + OH-(aq)

Assim, ao calcularmos a constante de equilíbrio da água:

Kc = [H+] . [OH-]
[H2O]

Podemos ignorar [H2O], já que ele é constante, e juntá-lo a Kc, criando Kw, ou “produto iônico da água”:

Kw = [H+] . [OH-]

Como constante de equilíbrio, o valor de Kw varia com a temperatura (4):
0°C = 0,11 . 10-14
10°C = 0,29 . 10-14
20°C = 0,68 . 10-14
25°C = 1,00 . 10-14 ? valor padrão
30°C = 1,47 . 10-14
40°C = 3,02 . 10-14
60°C = 9,33 . 10-14

Esta é claramente uma relação inversamente proporcional (1), ou seja, quanto maior o valor de [H+], menor o de [OH-] e vice-versa.
Considerando a água líquida pura como um meio neutro, podemos definir Neutro, Ácido e Básico pela relação entre esses valores (2):