Potenciometria

Capítulo 06 Potenciometria
A exemplo de muitos outros, o pH é um parâmetro que serve tanto para auxiliar a condução dos processos produtivos de açúcar e álcool como é um importante item da especificação do álcool. Também essa importância singular se deve ao fato da simplicidade analítica e o imenso interesse no conhecimento do seu significado teórico, que é a concentração molar dos íons hidrogênio, ou H+. Por outro lado, o significado da determinação do pH é comumente confundido com a medida da acidez. Essa confusão é esperada no sentido de que o pH em uma determinada faixa traduz como ácido o material analisado. Para dirimir todas essas dúvidas, o capítulo será iniciado com referência às medidas de pH e acidez. Posteriormente, será mostrada a teoria das análises potenciométricas. 6.1 pH E ACIDEZ A melhor maneira de entender a diferença entre pH e acidez é saber perfeitamente o significado de hidrogênio ionizável. Para isso, vamos considerar a estrutura de dois ácidos: o sulfúrico e o acético. A seguir estão mostradas as fórmulas moleculares desses dois ácidos na figura 6.1:

O CH3COOH (HO)S(OH) ↓ O

Ácido acético Ácido Sulfúrico Figura 6.1 – Fórmulas moleculares dos ácidos acético e sulfúrico destacando os hidrogênios ionizáveis

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Existe uma propriedade periódica chamada de eletronegatividade que pode ser rapidamente traduzida como sendo a capacidade dos elementos atraírem para perto de si os elétrons de uma ligação. Tal propriedade cresce de baixo para cima e da esquerda para direita na tabela, sendo portanto o flúor o elemento mais eletronegativo. O oxigênio por ser do grupo VI A tem uma elevada eletronegatividade capaz de atrair os elétrons da ligação hidroxila para perto de si, fazendo com que os hidrogênios dessas ligações saiam da molécula com carga formal positiva (Hδ+). Assim, na estrutura do ácido acético percebe-se a existência de apenas um hidrogênio ionizável, apesar de na molécula existirem um total de quatro hidrogênios. No caso da