pH e pOH

 pH:

Potencial Hidrogeniônico

 pOH:

Potencial Hidroxiiônico.

Os valores de pH e poH indicam se uma solução é ácida ou básica. Uma solução é ácida quando a quantidade de moléculas do íon H+ for maior que a quantidade de moléculas de OH-. Caso a quantidade de OH- seja superior a de H+, a solução será uma base.

 Ionização

H2O + H2O

da água, pH
H3O+ (hidroxônio) +
OH- (hidróxido, hidroxila)

Sendo assim, a constante de ionização da água fica:
Ki = H3O+.OHH2O
Dividindo, podemos cortar o OH com a água; sobrará um H da água. Resta-nos, então, o H3O dividido por H; isso vai dar
H2O, que pode ser representado por
HOH. Ou seja, um íon H+ e um íon OH-.
HOH

H+ + OH-

Como o grau de ionização da água é muito pequeno, a concentração de mol/L da água é praticamente constante. Por isso, podemos considerar que o produto
Ki . H2O também dará uma constante. A esta chamaremos Kw (o “w” vem de water). Visto isso, temos que o produto iônico da água (Kw) pode ser assim definido: Kw = [H+ ] . [OH- ]
(os colchetes significam “concentração” e
Kw só varia com a temperatura.)

A constante de ionização da água a
25ºC tem um valor de 1,0 x 10-14; esta constante pode ser usada para calcular as concentrações molares de íons H+ e
OH- , na água pura.

Toda vez que 1 mol de H+ é formado, é também produzido 1 mol de OH-.
Assim [H+ ] = [OH- ].
Então [H+].[OH-]=1,0.10-14, temos que
[H+]=[OH-] = 10-7 mol/L.

Baseado nisto, podemos dizer que o produto iônico total da água (Kw ) a 25ºC é: Kw = 1,0 . 10-7 + 1,0 . 10-7 = 1,0 . 10-14
Portanto:

Kw = 1,0 . 10-14

Sempre que a concentração do íon hidrogênio se iguala a concentração do íon hidróxido , a solução é NEUTRA.

Um ÁCIDO é uma substância que torna a concentração do H+ maior que a concentração do OH- ; reciprocamente, uma BASE torna a concentração a concentração do OH- maior que a concentração do H+.

Resumindo:
Solução neutra:
[H+] = 10-7 mol/L e