perturbando o equilíbrio

INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO CIENCIA E TECNOLOGIA DA BAHIA- CAMPUS PORTO SEGURO

AULA PRÁTICA 5: PERTUBANDO O EQUILÍBRIO

QUÍMICA EXPERIMENTAL II
Professor: Luciano
Alunos: Jilmara , Izanderson, Jorge

PORTO SEGURO 2013

1- INTRODUÇÃO

Em um sistema químico onde ocorre uma reação química, temos formas de comportamentos variados nos produtos da reação, por exemplo, a queima (combustão) de carbono sólido (carvão , por exemplo) gerando como produto gás carbônico, podemos dizer que esta reação é irreversível pois o sólido transforma-se em gás e abandona o sistema . Em outras ocasiões temos reações em que os produtos continuam presentes no sistema como, por exemplo, nas soluções de sólidos com líquidos, gases com gases ou líquidos com líquidos, e produtos podem regenerar em reagentes e as reações são ditas reversíveis. Nestas condições um sistema homogêneo com reações reversíveis adquire um equilíbrio dinâmico onde as reações formam produtos e uma parte desses produtos reverte em reagentes; em um determinado tempo se retirarmos uma amostra do sistema constataremos a presença de uma quantidade de produtos e uma quantidade de reagentes que provavelmente estão em constante troca de posições (ora produtos, ora reagentes), porém teremos um valor aproximado constante de produtos e reagentes em equilíbrio dinâmico. Fazemos uma analogia da reação com uma balança de dois pratos onde a balança é o sistema e os pratos os reagentes e produtos; se mudarmos a concentração em um dos pratos teremos uma mudança na concentração no outro prato, objetivando a manutenção do equilíbrio. A temperatura é o principal fator de desequilíbrio, pois favorece um lado da reação, ao aumentar a temperatura favorece o lado em que ocorre a reação exotérmica, ao diminuir favorece o lado da reação endotérmica.

2- OBJETIVOS - Verificar a mudança no equilíbrio de algumas reações.

MATERIAIS E REAGENTES
Xilol
Iodo
AgNO3 0,1 mol.L-1
K2CrO4 0.1 mol.L-1