Parte 1 De 2

(Parte 1 de 2)
Centro Federal de Educação Tecnológica de Minas Gerais
Graduação em Engenharia de Materiais
Química Analítica Experimental
Professora Maria Celina Gonzaga da Matta Machado Fernandes
Alunos: Guilherme Augusto Oliveira de Sena Turma: G1
Data da prática: 09/05/2011
Título: Determinação do teor de ácido acético no vinagre comercial por método volumétrico
Objetivos:
1. Aplicar a volumetria de neutralização, alcalimetria, dosando o teor de ácido acético no vinagre
Introdução:
O vinagre pode conter outros ácidos além do ácido acético, mas o resultado é dado se toda a acidez fosse proveniente deste acido. Alguns vinagres são escuros e a observação da viragem com fenolftaleína é dificultada; é necessário então, diluir mais a solução e juntar mais fenolftaleína de modo que a concentração do indicador seja de 2 gotas de solução 0,03 M para cada 100 mL.
O ácido acético é um acido fraco(pka= 4,75), que pode ser titulado com solução padrão de hidróxido de sódio em presença de indicadores com zonas de transição situadas na região fracamente alcalina, tais como fenolftaleína e azul de timol.
Materiais:
1. Balão volumétrico de 250 ml;
2. Pipeta de 25 mL;
3. Bureta de 50 mL;
4. Funil de haste curta;
5. 3 erlenmeyers de 250 ml;
6. Béquer de 50ml;
Reagentes:
1. Hidróxido de sódio 0,1 eqg/L;
2. Fenolftaleína a 0,1%;
3. Solução padrão de biftalato de potássio 0,1 eqg/L;
Procedimento:
I - Padronização da solução de hidróxido de sódio, com solução padrão de biftalato de potássio 0,100N
1) Lave uma bureta de 50 ml com água destilada e, em seguida, duas vezes com pequenas porções (de aproximadamente 3 ml cada) da solução de NaOH 0,1N (concentração aproximada). Despreze as lavagens. Prenda a bureta a um suporte apropriado. Com o auxílio de um funil de colo curto, encha a bureta com solução de NaOH até um pouco acima do traço que indica zero ml. Retire as bolhas de ar que possam ter ficado no bico da bureta ou aderidas às suas paredes internas. Abrindo a torneira da bureta,