Oxirredução

INTRODUÇÃO
Oxirredução são reações que apresentam transferência de elétrons entre duas espécies químicas. Em reações desse tipo sempre haverá uma espécie oxidada no caso quem perde elétrons e uma espécie reduzida no caso quem ganha elétrons. As reações de oxirredução envolvendo água oxigenada como reagente constituem casos particulares de reações, pois ela pode atuar como agente redutor e também como oxidante.

OBJETIVO
Observar a reação dos átomos e suas cores

MATERIAL
1- Becker
1- Espátula
1- Vidro de relógio
3- Provetas

REAGENTES
- 20 ml de água
- Aproximadamente 50 mg de Permanganato de Potássio
- 10 ml de vinagre
- 10 ml de água oxigenada volume 10

PROCEDIMENTO
1º - Reserva-se em cada proveta, cada um dos reagentes (Água, vinagre e Água oxigenada), respectivamente.
2º - No Becker, adicionar os 20 ml de água, com o permanganato de potássio, dissolvendo até chegar à cor violeta.
3º - Adicionar os 10 ml de vinagre e água oxigenada a solução.

CONCLUSÃO
O que ocorre é que o permanganato, violeta, reage com o vinagre e com a água oxigenada, formando o íon manganês, que é transparente. Na hora em que colocamos o Permanganato de Potássio (KMnO4) na água, ele se dissociasse e forma os íons potássio (+ positivo) e permanganato (- negativo). O Permanganato que é violeta se mistura com a água oxigenada e com o vinagre e perde seu oxigênio que vira o íon Manganês (Mn+), que é transparente. Podemos ver essa reação nas equações abaixo:
Primeira reação:
2MnO4{-} + 5H2O2 + 6H+ => 2Mn2{+} + 5O2(gás) + 8H2O
Segunda reação
2MnO4{-} + 3H2O2 => 2MnO2 + 3O2 + 2OH{-} + 2H2O

BIBLIOGRAFIA

http://www.youtube.com/watch?v=sJe89ZEQ3gg http://www.manualdomundo.com.br/2011/11/o-violeta-que-desaparece-experiencia-de-quimica/ http://pt.wikipedia.org/wiki/Permanganato_de_pot%C3%A1ssio