Ordem de uma reação – método do isolamento

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
CURSO DE QUÍMICA

Experimento 1: Ordem de uma reação – Método do isolamento

Alunos: Adolfo Guilherme Krüger Camilla dos Santos Reis Fernando H. C. de Lima Kahoana Postal

Professora: Liliana Micaroni

Curitiba
2013
1. INTRODUÇÃO

A cinética de reação é utilizada para a determinação da velocidade das reações químicas e também dos fatores que podem vir a influenciar na variação da velocidade com que as reações ocorrem. A velocidade de reação esta relacionada com alguns fatores, sendo eles: concentração dos reagentes, se a reação está sendo feita em solução ou em algum outro estado, temperatura, luz, pressão, a presença ou não de catalisadores e os produtos finais. A rapidez, ou velocidade, de uma reação química indica a variação da quantidade de reagentes e produtos com o passar do tempo de reação. Essa variação pode ocorrer de forma primária, reação de primeira ordem, ou de forma secundária, reação de segunda ordem1. Reações de primeira ordem são descritas pela velocidade ser diretamente proporcional à concentração dos reagentes, ou seja, com o passar do tempo de reação a velocidade diminui visto que os reagentes estão sendo convertidos em produtos2. Reações de segunda ordem são caracterizadas por uma dependência da velocidade com o quadrado da concentração dos reagentes. Pode-se ter reações monomoleculares e bimoleculares, para cada um desses casos tem-se equações diferentes, consequentemente, devem ser estudadas de formas diferentes3. O método do isolamento consiste em se utilizar reagentes em excesso, exceto um deles. Como a concentração de um dos reagentes é muita alta podemos considerar que ela não se altera durante toda reação, ou seja, ela permanece constante durante todo o processo4. A lei de Lambert-Beer tem como principio a