neutralização

RELATÓRIO DE AULA DE LABORATÓRIO nº 07
VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
DETERMINAÇÃO DO TEOR DE CÁLCIO E MAGNÉSIO EM AMOSTRAS USANDO SOLUÇÃO DE EDTA.

OBJETIVO; Preparar uma solução de EDTA 0,02M padrão primário para uso na determinação da concentração de dureza da água e cálcio em leite em pó.

APRESENTAÇÃO DOS RESULTADOS
01º Preparação de 1 litro de solução de EDTA 0,02M. m EDTA = 3,72 sal tetrassodio.
- Solução tampão pH = 10
- Indicador sólido Ério T (duas espátulas)
- nr de mol CaCo3 2º Determinação da Dureza da Água.
2.1 - Dureza da Água – Amostra da Caldeira da Usina Noble.
100 ml de H2O da caldeira
2 espátula de indicador sólido Ério T
2 ml de solução tampão pH10

2.2 - Dureza de Água – Amostra de Torneira do Laboratório.
100 ml de H2O da torneira
2 epátula de indicador sólido Ério T
2 ml de solução tampão pH10

3º Padronização da solução de AgNO3 0,1M com padrão primário cloreto de sódio previamente seco (m= 0,17 a 0,19 g com precisão de 0,1 mg e 1 ml), indicador dicromato de potássio preparado em 2. O ponto final da titulação é detectado pelo aparecimento de cromato de prata de coloração avermelhada.
1,00 ml dicromato de potássio 5% m/v
150,00 ml H2O destilada
M de AgNO3 = 58,44

01 - Peso; NaCL = 0,1709 g – V = 33,90 ml = 0,0339 l NaCL + AgNO3 ------------ AgCL(s) NaNO3 Ag+ + CL- ------------ AgCL(s) P.E. = nr de mol Ag+ = nr de mol CL-
Equação; M . fc . V(l) = m M 0,1 . fc . 0,0339 = 0,1709 ----------- fc. 0,00339 = 0,002924366 58,44 fc = 0,8626

02 - Peso; NaCL = 0,1751 g – V = 32,30 ml = 0,0323 l NaCL + AgNO3 ------------ AgCL(s) NaNO3 Ag+ + CL-