Neutralizaçao

Relatório de Aula Pratica (Analises Química)

Titulo: Reação de Neutralização.

Objetivo
O presente relatório deu enfoque para a Neutralização entre a Base NAOH (Hidroxido de Sodio) + Acido HCL(Acido Cloridrico), que vamos obter a formação do NACL + H2O, que aquecido no bico de busen permanecera somente o NACL (Cloreto de Sodio).

Introdução:
A reação de neutralização surge da mistura de um ácido e uma base e origina como produto um sal.
Mas o que exatamente está presente nessas espécies químicas que faz com que um neutralize o outro? O segredo está nos íons presentes: H+ e OH-. Para que ocorra a neutralização total do ácido e da base é preciso que a quantidade de íons OH- seja igual à quantidade de íons H+, o que pode ser verificado na equação que representa o processo:

1 H+ + 1 OH- → 1 H2O

A formação de Cloreto de Sódio (NaCl), nosso conhecido sal de cozinha, é um exemplo clássico de reação de neutralização, acompanhe os passos necessários para que ela ocorra:

1. Primeiramente é preciso que se formem os íons que irão participar da reação, eles são provenientes de um ácido (HCl) e uma base (NaOH):

HCl → H+ + Cl-
NaOH → Na+ + OH-

A dissociação das moléculas de HCl e NaOH produzem ânions (Cl- e OH-) e cátions (H+ e Na+).

2. A junção entre os íons acima é que vai originar Cloreto de sódio.

H+ Cl- + Na+ OH- → NaCl + H2O

Produtos da reação de neutralização: NaCl + H2O
Ao utilizarmos reagentes como NaOH e HCl, que são produtos perigosos, devemos tomar algumas precauções como o uso de luvas, jaleco e óculos para a proteção pessoal. Assim como alguns produtos necessitam de cuidados particulares, como a capela para materiais voláteis, o método de preparo de uma solução de HCl em H2O, deve-se tomar o cuidado de adicionar água antes do HCl (pois o ácido é extremamente reativo em água, podendo ocasionar uma explosão), o rápido manuseio do NaOH, pois este é um produto higroscópico, além de ser altamente corrosivo e ao adicionar NaOH