LIsta quimica analitica

3ª Lista de Exercícios – Química Analítica II
1- O que se entende pelo termo “titulação” em química analítica?
2- Qual é a diferença entre ponto final e ponto de equivalência em uma titulação?
Explique como essa diferença está relacionada ao “erro da titulação”.
3- Cite uma vantagem e uma desvantagem da Volumetria em relação a
Gravimetria.
4- Descreva por que a padronização é necessária para conduzir uma titulação bemsucedida. O que é uma solução padrão?
5- Quais propriedades devem estar presentes em qualquer composto a ser usado como padrão primário? Use essa lista de propriedades para explicar por que
NaOH e HCl não constituem padrão primário .
6- Dois estudantes realizam uma titulação de 10 mL de ácido acético de 0,1261 mol.L-1 com NaOH de concentração real 0,05013 mol.L -1 usando fenolftaleína como indicador ácido-base. O primeiro usa o primeiro sinal de cor rósea que aparece para assinalar o ponto final, o que corresponde à adição de 25,12 mL de titulante. O segundo espera até que o indicador apresente uma cor rosa mais intensa e registra um volume de titulante de 25,17 mL como representativo do ponto final. O verdadeiro ponto de equivalência ocorre em 25,15 mL. Qual o erro de titulação foi incorrido por cada aluno? R = 1º aluno: -0,12%

2º aluno: 0,08%

7- O ácido acetilsalicílico (C8H904) é um ácido fraco monoprótico conhecido como o medicamento “aspirina”. Calcule a massa de aspirina que deve estar presente em um comprimido que se um ponto final de 42,76 mL é obtido ao se utilizar
NaOH de 0,1354 mol.L-1. R = 1,0431 g
8- Um produto comercial destinado a evitar o escurecimento de frutas cortadas contém uma mistura de ácido ascórbico (C6H8O6) e açúcar (C12H22O11). Calcule o percentual (m/m) de ácido ascórbico (um ácido fraco monoprótico) nesse produto sendo que uma fração de 2,0654 g dele requer 34,55 mL de NaOH de 0,2378 M para chegar a um bom ponto final usando fenolftaleína como indicador.
(Observação: você deve supor que o