LIsta quimica analitica

5ª Lista de Exercícios – Química Analítica II
1- Qual o volume de AgNO3 0,1233M que será necessário para precipitar Cl- de 0,2280 g de
BaCl2 2H2O. R = 15,14 mL
2- Certa solução de FeCl3 6H2O contem por ml um peso de ferro equivalente ao que se encontra em 0,3 mg de Fe2O3. Quantos ml de AgNO3 0,05M serão necessários para titular
50 ml da solução de cloreto pelo método de Mohr? R = 11,3 mL
3- Uma amostra constituída de KI e K2CO3 pesando 2,1450 g foi analisado para iodeto pelo método de Volhard. Depois da adição de 50,00 mL de solução 0,2429 mol.L-1 de AgNO3 a solução da amostra, a titulação necessitou de 3,32 mL de uma solução 0,1212 mol.L-1 de
KSCN para titular a prata residual. Determine a percentagem de KI na amostra. R = 91%
4- Tratou-se uma porção de 25,00 mL de uma solução de AgNO3 com solução de NaCl em excesso. O precipitado de AgCl resultante, após a coagulação, filtragem e lavagem pesou
0,3250 g. Num experimento subseqüente, um volume de 22,00 mL da mesma solução de
AgNO3 foram titulados com 16,25 mL de uma solução de KSCN segundo o método de
Volhard. Determine a concentração em quantidade de matéria das soluções de AgNO 3 e
KSCN. R = 0,0982 mol/L de AgNO3 e 0,1330 de KSCN.
5- Para análise de uma solução comercial de AgNO3 pesou-se 2,0750 g da solução e diluiu-se a 100,00 mL com água destilada em balão volumétrico. Titulou-se uma alíquota de 50,00 mL desta solução com 35,55 mL de solução de KSCN da qual 1,00 mL corresponde exatamente a 5,00 mg de prata. Determine a percentagem em peso de AgNO3 na solução original. R = 27%
6- 50,0 ml de uma solução de KSCN são equivalentes a 48,5 mL de uma solução de AgNO3
0,1 mol/L e fc = 1,0200. Qual a massa de KSCN por litro de solução. R = 9,597g/L.
7- Uma amostra de 0,15 g de As foi dissolvida em HNO3 (formando H3AsO4). A solução foi neutralizada e a solução resultante tratada com 120 ml de AgNO3 0,06667M que precipitou todo As como Ag3AsO4. O precipitado é lavado, dissolvido em ácido e a Ag+