Listas Quimica Analitica

Prof. Dr. Anderson – CCQFAL – UFPel
Química Industrial – 4ª Lista
Reações de Complexação
1. Qual a concentração de Cu2+ livre numa solução de nitrato de cobre 0,015 mol L-1 e 0,1 mol L-1 de NH3
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq)

[Cu(NH3)4]2+(aq)

⇔

Kdiss = 1x10–12

2. Encontrar a concentração mínima do ligante para dissolver 0,34 mol L-1 do sal cloreto de prata
AgCl(s) + 3 NH3(aq)

⇔

[Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq)

Dados: Kf = 1,74x107
Kps = 1,78x10–10

3. 0,1 mol de CuSO4 é adicionado a 1 L de NH3 2,0 mol L-1. calcule a concentração de Cu2+ na solução resultante, assumindo volume constante.
Cu2+(aq) + 4 NH3(aq)

[Cu(NH3)4]2+(aq)

⇔

Kdiss = 1x10–10

4. Suponha que 0,2 mol L-1 de AgNO3 e 1 mol de NH3 estejam dissolvidos em água suficiente para preparar 1 L de solução. Calcule a concentração de Ag+ na solução
Ag+(aq) + 2 NH3(aq)

⇔

[Ag(NH3)2]+(aq)

Kdiss = 5,9x10-8

5. Qual deveria ser a concentração de amônia em uma solução para baixar a concentração de Ag+ de uma solução de AgNO3 0,1 mol L-1? Admita que não haja variação de volume com adição de NH3.
Ag+(aq) + 2 NH3(aq)

⇔

[Ag(NH3)2]+(aq)

Kdiss = 5,9x10-8

6. Através da constante da reação prever se as seguintes reações são espontâneas ou não:
Ag2SO4(s) + 4 NH3(aq)

⇔

[Ag(NH3)4]+(aq)

7. Há solubilização do precipitado de Cu(OH)3 quando a ele for adicionado 6NH3?

8. Encontrar a solubilidade do CuC2O4 em mol L-1 na presença de NH3 0,42 mol L-1
CuC2O4(s)
KS = 3x10-8

⇔

Kdiss = 1,07x10-12

Cu2+(aq) + C2O42-(aq)

Ks = 1,4x10-4

Reações de Oxirredução

Volumetria de Neutralização