Lista de Fenômenos de transporte

Lista

1 – a) W=P. ∆V W=1.(18-14) W=4atm.L
b) 4atm.L . (101,3J/atm.L) = 405,2J
c) 405,2J . (1cal/4,18J) = 96,94 calorias

2- ∆U=Q-W
0 = Q- 405,2 Q=405,2J
W=2.(3-1) W = 4atm.L = 405,2J

3- ∆U= Q-W Para um processo isotérmico (T=cte), ∆U = 0, logo Q=W
0 = Q – W
Q = W = 10J

4- a)

b) W = P. ∆V
W = 1,5. 10^5. (3-2)
W = 1,5.10^5J
c) PV=nRT
1,5.10^5.(3-2) = 50.8,314. ∆T
∆T = 360,84K
d)

5–
a)PV=nRT T = 273+27 = 300K
3.8,2=n.0,082.300
N = 1mol
b)(PV/T) = (PV/T) (1.2,4/80) = (1,8.5/T) T = 300K
c) ∆T = (Tf - Ti)
∆T= 300 – 80 = 220K

6-
Para um sistema isocórico (V=cte), W = 0
∆U = Q – W
∆U = 50 – 0
∆U = 50J = Q

7-
a) Isotérmica
b) Para T=cte, ∆U = 0. Logo Q = W = 10J
c)
d) Q = 10J

8-
a)PV = nRT
V1= 1L 10.1 = 1.0,082.T T = 122K
V2=5L 2.5 = 1.0,082.T T = 122K
V3=10L 1.10 = 1.0,082.T T = 122K
b) Isotérmica
c) ∆U = 0

9-
a)Pi.V = nRT Pi.3 = 30.8,314.500 Pi = 33256Pa
Pf.V = nRT Pf.9 = 30.8,314.1200 Pf = 33256Pa
b) Isobárica
c)

d) W = P. ∆V w = 33256.(9-3)
W = 199536J
e) Q = 500.103 = 51500J
∆U = 51500 – 199536
∆U = -148036J Aqueceu

10 – A 1° lei da termodinâmica estabelece o princípio d conservação de energia e de massa. A 2° lei da termodinâmica refere-se à troca de energia e espontaneidade dos processos. A 3° lei da termodinâmica estabelece uma referência absoluta para a determinação da entropia.

11 – Equação de estado é uma equação termodinâmica descrevendo o estado da matéria sob um conjunto de condições físicas.
Na equação de Boyle foi descrito que o volume varia inversamente com a pressão a uma temperatura e número de mols constantes.
P1.V1 = P2.V2
Na equação de Charles indica-se que o volume é diretamente proporcional à temperatura absoluta para pressão e número de mols