Lei De Lavoisier

Lei de Lavoisier

Trabalho realizado por
Joao Martinho n
Goncalo Canhoto n
Matilde Nunes n
Tomas Jorge n 24
Objetivo:
-Observar e constatar a Lei de Lavoisier(Lei de Conservação da Massa), fazendo uso das seguintes reações químicas, determinando por métodos apropriados de pesagem as massas iniciais e finais do sistema.
Introdução Teórica:
- A lei de Lavoisier refere-se à conservação de matéria durante uma transformação física ou química. Foi descoberta pelo químico francês Antoine Lavoisier.

Materiais :
2 tubos de ensaio
Gobelé
2 Pipetas
2 Pompetes
Balança

Reagentes:
Solução aquosa de nitrato de chumbo - (Pb(NO3)2)
Solução aquosa de iodeto de sódio - (NaI)

Procedimento Experimental:
1. Mediu-se com a pipeta 5,0 ml de solução aquosa de (Pb(NO3)2) para um dos tubos de ensaio.
2. Mediu-se com a pipeta 5,0 ml de solução aquosa de (INa) para o outro tubo de ensaio.
3. Colocou-se os dois tubos de ensaio dentro de um gobelé e registou-se a massa do conjunto.
4. Adicionou-se o conteúdo do tubo 1 ao tubo 2.
5. Registou-se, novamente, a massa do conjunto (tubo 1+ tubo2+ gobelé).
Observações:
Gobelé – 125, 334 gramas
Gobelé + 2 tubos de ensaio – 160, 550 gramas
Reagente + Gobelé – 170,335 gramas
Produtos de reação + Gobelé – 170,315 gramas
Interpretação de resultados:
1) A afirmação “ Quando se adiciona a solução aquosa de nitrato de chumbo à solução aquosa de iodeto de sódio.” está correta uma vez que, ao juntar as duas soluções, se verifica uma mudança de cor isto é uma reação química.
2) Podemos verificar que existe uma igualdade entre a massa dos reagentes e a massa dos produtos de reação .
3) Pb(NO3)2 + NaI → PbI + NaNo3
↓
Nitrato de chumbo reage com Iodeto de Sódio originando Iodeto de Chumbo e Nitrato de Sodio.
4) É uma reacção de precipitação pois um dos seus produtos de reação é insolúvel.
Conclusão:
Concluímos que ao juntar nitrato de chumbo com iodeto de sódio verifica-se uma reação de precipitação (Iodeto