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INTRODUÇÃO
No século XVIII, Torricelli mediu pela primeira vez a pressão atmosférica e deu uma explicação adequada à natureza desse fenômeno. Assim, teve início o estudo dos gases. O estudo dos gases é o estudo das relações entre as grandezas macroscópicas dos gases, tais como a pressão, a temperatura e o volume de um gás.
Na fase gasosa as forças de atração entre as partículas são quase inexistentes, isso permite uma grande liberdade de movimentação das partículas do gás no espaço.
Para o estudo dos gases, utilizamos um modelo de gás ideal, isto, para simplificarmos o sistema estudado e utilizarmos leis bem conhecidas, como por exemplo, as leis de Newton. O modelo de gás ideal ou perfeito abrange as hipóteses listadas abaixo.
a) O gás é constituído de partículas chamadas moléculas.
b) as moléculas executam movimentos desordenados e obedecem às leis de Newton para o movimento.
c) O número total de moléculas é bem grande
d) O volume das moléculas é uma fração desprezível do volume ocupado pelo gás.
e) sobre as moléculas não agem forças consideráveis, exceto durante as colisões.
f) As colisões são elásticas e de duração desprezível.
DESENVOLVIMENTO
Gás ideal
Um gás ideal ou perfeito consiste num gás hipotético que obedece rigorosamente às leis dos gases ideais(relação entre a pressão, o volume e a temperatura). Pode ser definido como formado por moléculas que ocupam um espaço desprezível e que possuem forças também desprezáveis entre elas, uma vez que a energia de interação entre as moléculas é nula. Todas as colisões, realizadas entre as moléculas e as paredes do recipiente que as contém ou nas próprias moléculas entre si são perfeitamente elásticas, já que as moléculas não têm nenhum outro meio de armazenar energia, exceto como energia cinética translacional.
Ao aquecer um gás ideal 1 ºC este expande-se em 1/273 do seu volume, a 0 ºC, aumentando a sua pressão na mesma medida (lei de Gay-Lussac).
Nas mesmas condições de pressão e temperatura, todos