Integridade Social do estado nas relações de consumo

UNIVERSIDADE COMUNITÁRIA DA REGIÃO DE CHAPECÓ
ÁREA DE CIÊNCIAS EXATAS E AMBIENTAIS
CURSO: ENGENHARIA QUÍMICA; PERIODO: 2º
DISCIPLINA: FÍSICO-QUÍMICA
PROFESSORA: JAQUELINE SCAPINELLO

Revisão e Principais Diagramas
Diagrama potencial químico por temperatura substancia pura (a pressão constante).

Equilíbrio químico, igualdade de potencial químico.
Diagrama pressão e temperatura para uma substancia pura:

P = ponto triplo, onde coexiste em equilíbrio sólido, líquido e gás.

Diagrama PT água:

A curva que representa os pontos de equilíbrio sólido-líquido tem coeficiente angular negativo, pois para a água o volume molar da fase sólido é maior do que o volume molar da fase líquida. 220 atm e 374 °C é o ponto crítico da água.
Diagrama PT para gás carbônico:

O gás carbônico é conhecido também como “gelo seco”, na pressão de 1 atm e temperatura abaixo de -78,2 °C o CO 2 é sólido, se este for levado a temperatura ambiente de 25°C, o sólido sublima. Ponto crítico 73 atm e 31,1°C, esse gás tem ampla utilização em extração supercrítica.

A pressão de vapor está relacionada com as forças de intermoleculares, quanto maiores, menor será a pressão de vapor para uma dada temperatura. Por exemplo, a água que possui pontes de hidrogênio tem menor pressão de vapor do que o éter etílico, que possui forças de interação mais fracas.
Quanto maior a temperatura, maior será a pressão de vapor (aumento exponencial), quando a pressão de vapor da substancia se iguala a pressão atmosférica, a temperatura correspondente será a temperatura de ebulição. Por convenção, a 1 atm, temos a temperatura normal de ebulição da substancia.
Exercícios – Equilíbrio de fases em sistemas simples
1 – A pressão de vapor do bromo líquido, a 9,3 °C é 100 mmHg. Se o calor de vaporização é 30,91 kJ/mol, calcule a temperatura normal de ebulição do bromo. (R: Teb = 334,04 K)
2 – A pressão de vapor do éter etílico é 0,1316 atm a -11,5°C e 0,5263 atm a 17,9°C. Calcule:
a) o calor