Identificação de reações químicas

0.1 Introdução

Começamos examinando a natureza das substâncias dissolvidas em água. Uma das propriedades mais importantes dela é a capacidade de dissolução de grande variedade de substância. As soluções nas quais a água é o solvente são chamadas de soluções aquosas. Muitas são reações químicas que ocorrem ao nosso redor envolvem substâncias dissolvias em meio aquoso. A água favorece a ocorrência de reações químicas, pois as moléculas nela dissolvidas ficam em constante movimento, podendo se “encontrar” e reagir. Resumidamente, pode-se afirmar que as reações químicas ocorrem quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial. Tendo como as principais reações que ocorrem em meio aquosa: reação de precipitação, ácido-base, ácido-base com formação de gás e oxirredução. A precipitação acontece, quando certos pares de íons de cargas contrárias se atraem tão fortemente que formam um solido iônico insolúvel. Podendo sem explicada pela solução límpidas sendo misturas, uma contendo nitrato de chumbo (Pb(No3)2) e as outra, iodeto de potássio (KI). A reação entre esses dois solutos dá origem um produto amarelo insolúvel. As reações que resultam na formação de um produto insolúvel são conhecidas como reações de precipitação. Um precipitado é um solido insolúvel formado por uma reação em solução. O precipitado é o iodeto de chumbo (PbI2). (Química: a Ciência Central, BROW). * Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) PbI2(s) + 2KNO3(aq) Ácidos e bases são importantes eletrolitos. Os ácidos são doadores de protons eles aumentam a concentração de H+(aq) em soluções aquosas as quais são adicionados . As bases são receptoras de protons ; elas aumentram a concentração de OH-(aq) em soluções aquosas . Ácidos de bases que são eletrólitos fortes são chamadas ácidos fortes e bases fortes respectivamente . Os que são eletrólitos fracos são ácidos fracos e bases fracas . Quando solução de ácidos de bases são