Graduando

RELAÇÃO ENTRE LIGAÇÕES E PROPRIEDADES DOS MATERIAIS. 1. Ligações Interatômicas: Toda atração interatômicas é consequência da estrutura eletrônica dos átomos. Exceto os gases nobres, os demais elementos precisam adquirir uma configuração eletrônica altamente estável para poder “interagir” com demais elementos. Essa configuração altamente estável pode ser adquirida das seguintes maneiras: (1) recebendo elétrons, (2) perdendo elétrons e (3) compartilhando elétrons. Os dois primeiros processos implicam na formação de íons. Já o terceiro processo requer uma íntima associação entre os átomos para que a ligação seja eficaz. Quando aplicáveis, ambos processos produzem ligações fortes. 2. Ligações Iônicas: É uma das ligações mais fáceis de ser descrita, já que resulta da interação mútua entre íons de cargas opostas. Átomos de elementos metálicos costumam doar facilmente seus elétrons da camada de valência para outros átomos. Neste processo os átomos adquirem as configurações estáveis e, em adição, uma carga elétrica – por isso passam a ser chamados de íons. As forças de atração neste caso são as coulombianas. O principal quesito que materiais iônicos preenchem é a neutralidade elétrica, isto é, o número de carga positiva é igual ao número de carga negativa. 2.1. Alteração no ponto de fusão: substâncias iônicas tem alto ponto de fusão e ebulição. Porque as forças de Coulomb presentes neste tipo de ligação exigem altas quantidades de energia para serem “rompidas”. 2.2. Módulo de elasticidade: aumenta com a tangência da curva de força de ligação no ponto onde a força é nula. 2.3. Resistência à tração: substâncias iônicas tendem a ser quebradiças. 2.4. Condutividade elétrica: soluções iônicas – que possuem compostos iônicos dissolvidos em água ou fundidos – possuem alta condutividade elétrica. 2.5. Coeficiente de expansão térmica: diminui com a profundida do poço da curva de energia de ligação. 3. Ligações Covalentes: Nas ligações covalentes, os átomos necessitam atingir uma