geometria molecular

Geometria molecular

A geometria molecular explica como estão dispostos os átomos dentro da molécula.
Os átomos tendem a ficar numa posição mais espaçada, esparramada possível. Assim conseguem adquirir a estabilidade.
As geometrias moleculares são: linear, angular, trigonal planar, piramidal, tetraédrica, octaédrica, forma de T, bipirâmide trigonal, gangorra ou tetraédrica distorcida, quadrado planar, pirâmide de base quadrática.
Veja as principais geometrias moleculares:
Linear
Para moléculas diatômicas (com dois átomos).
Polar – átomos diferentes: HCl H – Cl
Apolar – átomos iguais: H2 H – H
Para moléculas triatômicas (com três átomos), sem sobra de elétrons do elemento central. Apolares.
Formam um ângulo de 180°.
CS2 S – C – S

Angular
Para moléculas triatômicas com sobra de elétrons. Polares.
Formam um ângulo de 104,5º. Trigonal Planar ou triangular
Para moléculas tetratômicas sem sobra de elétrons. Apolares.
Formam um ângulo de 120°.

Piramidal
Para moléculas tetratômica, com sobra de um par de elétrons. Polares. Formam um ângulo de 107º.

Tetraédrica
Para moléculas pentatômicas com átomo central. Apolares. Formam um ângulo de 109º 28

Bipiramidal

As quatro ligações se distribuirão no espaço de maneira a diminuir ao máximo a repulsão entre elas e a estrutura será um tetraedro com o átomo central ocupando o centro do sólido geométrico.

Resumindo as geometrias mais comuns obtidas (observando-se, principalmente, os pares eletrônicos não ligantes) são:

Geometria
Pares eletrônicos totais
Pares eletrônicos não ligantes
Pares eletrônicos ligantes
Linear
2
5
6
0
3
4
2
2
2
Triangular
3
0
3
Angular
3
4
1
2
2
2
Tetraédrica
4
0
4
Piramidal
4
1
3
Bipiramidal
5
0
5
Octaédrica
6
0
6

Obs.: toda molécula biatômica assume geometria linear. E, apenas as geometrias linear e triangular são planas: as outras são espaciais.

Teoria da