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UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE FÍSICO-QUÍMICA

LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA EXPERIMENTAL

EXPERIMENTO: Determinação da Energia de Ativação de uma Reação Química

PROFESSORA:

DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA:
DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO:

COMPONENTES DO GRUPO:

I - INTRODUÇÃO TEÓRICA:

II –OBJETIVOS:

III –METODOLOGIA:

IV – RESULTADOS E DISCUSSÃO:
Determinaram-se, por diferença entre as medidas iniciais e finais dos eletrodos, as massas depositadas no catodo e as massas consumidas no anodo.

Experimento
Corrente (mA)
Tempo (min.)
Massa inicial (g)
Massa final (g)
Variação de massa (g)
Anodo 1
100
10
4,0583
4,0382
-0,0201
Catodo 1
100
10
3,6338
3,6506
0,0167
Anodo 2
100
20
3,8194
3,7850
-0,0344
Catodo 2
100
20
3,5703
3,6066
0,0363
Anodo 3
200
10
3, 4916
3, 4523
-0, 0393
Catodo 3
200
10
4, 2297
4, 2618
0, 0321
Tabela 1
Com os dados da tabela, foi possível calcular o número de Avogadro usando a equação de Faraday:

Reordenando a equação para N:

M = 63, 546/2 = 31, 773g
=  C

Experimento
Corrente (A) t(s) Variação de massa (g)
Número de Avogadro
Erro Relativo (%)
Anodo 1
0,1
600
-0, 0201
5,92 x 1023
2,0%
Catodo 1
0,1
600
0, 0167
7,12 x 1023
15,2%

Anodo 2
0,1
1200
-0, 0344
6,92 x 1023
12,9%
Catodo 2
0,1
1200
0, 0363
6,55 x 1023
8,1%

Anodo 3
0,2
600
-0, 0393
6,05 x 1023
0,50%
Catodo 3
0,2
600
0, 0321
7,41 x 1023
18,7%
Tabela 2

V – CONCLUSÕES:
Durante o experimento foi necessário o constante monitoramento da fonte de corrente, pois a mesma, em alguns momentos, não apresentava um comportamento adequado para garantir medições precisas. O procedimento também depende do uso de estufas para secar os eletrodos, que devem estar perfeitamente secos e a temperatura ambiente ao ser pesados. A dificuldade em manusear sem interferir na massa dos eletrodos também foi um desafio.