experimento

ÁREA 1 Curso: Engenharia Ambiental e Sanitária
Laboratório de Química aplicada à Engenharia
Turno: Matutino.
Professora: Elecy Moreno Costa.
Alunos: Amanda Teles da Silva e
Isla Jamille França Almeida
Experimento nº 5
Data do Experimento: 14/11/2013
Data de Entrega do Relatório: 21/11/2013
Título do Experimento: ELETROQUÍMICA: PILHAS E ELETRÓLISE

OBJETIVOS

Observar as diferenças dos processos de eletroquímicos nos quais uma reação química de oxi-redução gera energia elétrica (pilha) e daqueles onde a energia elétrica é utilizada para promover uma reação química de oxi-redução (eletrólise);
Escrever as semi-reações envolvidas nos processos espontâneos (pilhas) e não espontâneos (eletrólise);
Construir gráficos de diferença de potencial x tempo das pilhas e comparar o potencial encontrado experimentalmente com o potencial teórico para uma pilha de Daniell;
Diferenciar a eletrólise com eletrodos inertes e não inertes

Os objetivos foram alcançados?
Sim. Visualizamos os processos eletroquímicos da pilha e da eletrólise, e com isso construímos gráficos que mostram as diferenças de potencial x tempo. Conseguimos compreender as diferenças entre os eletrodos inertes e não inertes.
Principais fenômenos observados no experimento.
Parte 1 – Eletrólise de uma solução aquosa com eletrodos iguais.
a) Eletrodos não inertes: O Cobre tem como DDP 0,34 volts e está sofrendo redução, com isso ocorre o ganho de elétrons. O Magnésio tem como DDP -2,38 volts e sofreu oxidação, ocorrendo à perda de elétrons, sendo mais reativo que o Cobre por pertencer aos metais alcalinos terrosos.
OBS: O Magnésio reage com o Cobre eliminando bolhas e produzindo um precipitado preto, sendo assim o ácido presente no sistema se diluiu.
Após 15 minutos da realização do procedimento, adicionamos mais água e a quantidade de volts aumentaram no multímetro.
b) Eletrodos inertes: A solução presente nesse sistema foi o Iodeto de Potássio com a fenolftaleína. Depois de