Experimento constante de avogadro

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE CIÊNCIAS EXATAS
DEPARTAMETO DE QUÍMICA

Carolina Gomes Quirrenbach
Christian Meurer
Deolinda Alvarez Tavares
Mélodie Myriam Lourdes Lapetite
Viviane Scalcon

DETERMINAÇÃO DA CONSTANTE DE AVOGADRO

Relatório para apresentado

obtenção

de

como nota requisito

parcial

na

Disciplina Físico-Química Experimental I, à Professora Regina Maria Queiroz de
Mello; Bancada 3.

Curitiba, 10 de março de 2015.

INTRODUÇÃO

Os químicos descrevem os números de átomos, íons e moléculas em termos de uma unidade chamada ‘mol’ (ATKINS, 2012). Um mol de uma substância equivale ao número de átomos que existe em precisamente 12g de carbono 12, de acordo com a seguinte expressão:
Número de átomos de



= 6,0221 x 1023

onde ma = massa da amostra e MC = massa de um átomo de carbono. Logo, 1 mol de átomos de qualquer elemento contém 6,0221 x 1023 átomos.
O mol é a unidade utilizada para medir a propriedade física formalmente chamada de quantidade de matéria, n. O número da quantidade de matéria,
6,0221 x 1023 mol-1, é chamado de constate de Avogadro, NA, em homenagem ao cientista italiano do século XIX, Amedeo Avogadro, que ajudou a estabelecer a existência dos átomos. A constante de Avogadro é usada na conversão entre a quantidade química (número de mols) e o número de átomos, íons ou moléculas.

OBJETIVO

O objetivo desta prática é determinar experimentalmente a constante de
Avogadro a partir de uma reação de eletrólise de uma solução de NaOH.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

O arranjo experimental foi montado utilizando um copo plástico e duas buretas preenchidas com NaOH. As buretas estavam ligadas a uma fonte de tensão através de um fio de cobre por meio de um fio elétrico em cada uma.

Durante o experimento a fonte permaneceu a uma tensão de 6V, e a corrente teve que ser alterada constantemente para permanecer próximo de 40 mA.
As duas buretas apresentaram bolhas de ar, porém o volume de gás H2 gerado começou a ser contabilizado a partir de 1