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Determinação da constante de Avogadro por eletrólise

Determinação da constante de Avogadro por eletrólise
Flávia Kenner, Renan Vieira, Rhuan Chimenes, Thaís Isquierdo, Vinícius Nery
Professora: Denise Criado Pereira de Souza, CCNH
Santo André
Resumo
Através da eletrólise e de alguns conceitos como corrente elétrica, carga do elétron e massa molar, podemos determinar a constante de Avogadro experimentalmente. Com a utilização de eletrodos de cobre e zinco inseridos em uma solução de ácido sulfúrico, é possível a aplicação de uma corrente elétrica controlada durante um tempo pré-determinado. A eletrólise dos metais acarreta em uma perda de massa dos ânodos, que aliada à determinação da quantidade de carga que passa no circuito de eletrólise e o conhecimento das características do metal utilizado, permitiram a obtenção da constante de Avogadro com erro de
0,27% para a eletrólise do zinco e 0,42% para a eletrólise do cobre.

INTRODUÇÃO

OBJETIVO

A determinação da constante de Avogadro requer a medida de uma quantidade de substância em níveis microscópicos e macroscópicos usando a mesma escala de medida [1]. O físico americano Robert
Millikan realizou um experimento onde foi possível a obtenção da carga de um elétron, em 1910. Michael Faraday, já havia determinado a carga de um mol de elétrons, que ficou conhecida como constante de
Faraday, em 1834 quando publicou seus trabalhos em eletrólise. A eletrólise é um processo eletroquímico, onde ocorrem reações de oxi-redução em uma solução condutora de eletricidade quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico entre os eletrodos mergulhados nessa solução. Aliando os conceitos e medições obtidos nesses experimentos, é possível a determinação da constante de
Avogadro em laboratório, valor que iremos comparar com o encontrado atualmente na literatura [2][3].

Determinar experimentalmente uma constante física fundamental conhecida como constante de Avogadro (simbolizada