Experimento 6

Universidade Federal do Espírito Santo Departamento de Química

Disciplina: Química Tecnológica

Experimento 06

Alunos
Thomaz Henrique Hollenstein Gomes
Matheus Coradini
Gustavo Milli
Victor Ribeiro

Vitória 2015
1) Como foi possível evidenciar que uma reação química ocorreu neste experimento? Dê exemplos de outras evidências de reações químicas.
No experimento, foi possível perceber que a reação química havia ocorrido pois houve a formação de CO2, que foi evidenciada pela formação de bolhas na água e consequente ocupação do volume que antes era ocupado pela água.
Outras formas de verificar a ocorrência de uma reação química são: Formação de precipitado, aquecimento (liberação de calor), mudança de pH do meio etc.

2) Se você encher duas bolas de borracha uma com nitrogênio (N2) e outra com Hélio(He) qual delas murchará mais rapidamente? Justifique.
O balão preenchido com He murchará mais rapidamente pois o gás dentro do Balão tende a entrar em equilíbrio a todo momento com o ar atmosférico, facilitando assim a saída do He do balão. Analogamente, o Balão contendo N2 não precisará realizar trocas gasosas a todo momento com o ar atmosférico para manter o equilíbrio (78% do ar atmosférico é composto de N2)

3) Calcule o número de mols de CO2 formados por grama de antiácido.
1 mol → 22,40 Litros de CO2
X mol → 14,50 x 10-3 Litros de CO2
X = 0,000028898 Mols de CO2

0,000028898 → 0,150g de Antiácido
Y → 1,00g
Y = 0,000192655 Mol de CO2 formados para cada grama de antiácido.
4) Por que se adicionou HCl na proveta onde foi coletado o gás? Haveria alguma diferença se, ao invés de um ácido, fosse utilizada uma base?
Foi adicionado um ácido na proveta para que as substâncias reagissem, ou seja, para que tal ácido fosse neutralizado pelo antiácido, liberando, assim, gases como produto da reação. Se fosse utilizada uma base, a reação seria menos eficaz ou não ocorreria devido à presença de duas bases.
5) Seria possível utilizar o mesmo aparato para coletar outros