Experimento ¨6

Universidade de São Paulo
Instituto de Química de São Carlos

Laboratório de Química Analítica Quantitativa
Prof. Gilberto Orivaldo Chierice

Prática 6: Volumetria de neutralização, acidimetria

Nome: Eduardo Augusto Reichert

Número USP: 5882588

1. Introdução

A análise volumétrica está baseada na operação de titulação de uma solução por outra, cujas características devem ser perfeitamente conhecidas. Em especial, para essa prática, usaremos os conceitos de volumetria de neutralização. O pH representa a quantidade de H+ presente na solução. Tal parâmetro é de primordial importância para este tipo de volumetria.

Em resumo, tal espécie é análise é dada pelo estudo das reações nas quais os íons hidrogênio hidratados (H3O+) são titulados com hidroxila (OH-) ou vice-versa.

Os gráfico da acidimetria são representados por:

Ácido forte titulando uma base forte:

[pic]

Ácido forte titulando uma base fraca:

Deve-se notar que tal gráfico é o contrário do observado para a alcalimetria, situação na qual um ácido era titulado com uma base padronzada.

Para detectar tais viragens, são usados diferentes indicadores ácido/base, os quais apresentam cores diferentes para diferentes pHs

O indicador ácido/base deve ser escolhido conforme a zona de viragem da neutralização, que está contida na faixa de variação brusca de pH.

Abaixo estão alguns indicadores e suas respectivas faixas de viragem:

| |
|Indicador |Faixa de Viragem (pH) |
|Alaranjado de Metila |3,1 – 4,4 |
|Fenolftaleína |8,0 – 10,0 |
|Timolftaleína |9,4 – 10,6 |
|Verde de Bromocresol |3,8 – 5,4