Exp. 9: Determinação do Volume Molar de um Gás

Exp. 9: Determinação do Volume Molar de um Gás

Prof: Lilian Victorino

Grupo: 2
Turma: 3
Lab: 5

Nomes:
__________________________________ ______________
__________________________________ ______________
__________________________________ ______________

Dados:

m Zn =_______________g
TH2O =_______________o C
Vhidrogênio = ___________mL hcoluna de água = ___________mm

Valores obtidos após os cálculos:

Phidrogênio = ____________Torr (ou mmHg)
Vhidrogênio (corrigido) = ________mL

Questões

1- Avalie todos os possíveis erros experimentais neste procedimento e quais os efeitos de cada um deles no cálculo do Volume Molar.
R: Os erros experimentais podem vir deimprecisão dos intrumentos econdições ambientes, como: ventilação, humidade.

2- Calcule o erro percentual do valor encontrado para o Volume Molar do gás. Interprete o valor encontrado quanto aos erros experimentais mais prováveis.
Dado: Vo = 22,414 L/mol.

O erro pode ser explicado pelos itens da questão acima.

3- Determine o volume molar dos gases para a pressão de 1,000 bar e temperatura de 0,00 oC. Sabe-se que 1,000 atm = 1,013 bar.

4- Determine o volume molar dos gases para a pressão de 1,000 atm e temperatura de 25 oC.

5- Calcule o volume ocupado por 1,0 kg de H2 a 0 oC e 1,0 bar.

6- Calcule o volume ocupado por 1,0 kg de H2 a 25 oC e 1,0 x 105 Pa.

7- Calcule o volume ocupado por 2,0 g de He a 0 oC e 1,0 atm.

8- Calcule o volume ocupado por 2,0 g de He a 25 oC e 1,0 atm.

1- Em uma analise volumétrica, a quantidade de uma amostra é determinada através da reação desta espécie química com uma outra substancia em solução, chamada de solução padrão, cuja concentração é exatamente conhecida. Sabendo-se qual a quantidade da solução padrão necessária para reagir totalmente com a amostra e a reação química que ocorre entre as duas espécies, tem-se condições para calcular a concentração