Química

Exp. 9: Determinação do volume molar de um gás

Amanda Crochi Bena – RA: 13.00412-3
Cristiane Vieira – RA: 13.01351-3
Luana Gonçalves – RA: 13.00750-5
Instituto Mauá de Tecnologia Grupo 02 – Turma 03 – Laboratório Noturno 05

Resumo: O objetivo do trabalho é determinar com certeza, o volume molar de um gás; Para tal, foi considerando a reação de óxido-redução entre o zinco e o ácido clorídrico (HCl), cujo produto formado é o ZnCl2 (aq.) e o gás H2 cujo volume será estudado por meio das proporções constantes; Já conhecida a massa inicial do zinco, é possível se obter como resultado, o volume molar do gás H2 pois já é conhecido a proporção experimental da reação.

1. INTRODUÇÃO A determinação do volume molar de um gás consiste no cálculo do volume ocupado por um mol de um gás qualquer, em determinadas condições de pressão e temperatura. Para o cálculo, é fixado valores padrões de pressão e temperatura (P = 1 atm e T = 273,15 K), chamados de Condições Normais de Temperatura e Pressão, que serão utilizados para a comparação com os demais estados dos gases a serem estudados. Partindo deste conceito, também considerando que um mol de qualquer gás ocupa, nas Condições Normais de Temperatura e Pressão, um volume de 22,414 L, no experimento para a determinação do volume molar de H2, foi colocado o metal zinco para reagir com o ácido clorídrico afim de se obter como produto, o gás, que foi recolhido e calculado sua pressão no interior do sistema, seu volume ocupado, e finalmente, o seu volume molar.

2. MATERIAIS E MÉTODOS
Materiais utilizados no experimento:
Proveta;
Funil de vidro;
Vidro de relógio;
Cuba de vidro;
Bureta;
Mangueira;
Régua;
Termômetro;
Caixa de fósforos.

Inicialmente, para se estudar o volume de H2, o mesmo precisa ser obtido através de uma reação e precisa ser recolhido sem que haja