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INTRODUÇÃO

O teste de chama é feito com uma amostra sólida, e é utilizado na identificação de elementos metálicos constituintes de sais, que são identificados pela cor que as chamas produzem, como explicam os autores A. Pereira e F. Camões no livro Ciências Físico-Químicas, e os autores L. Mendonça, Mª C. Dantas e Mª D. Ramalho no livro Jogo de Partículas. Segundo os autores, quando os sólidos são aquecidos, eles passam para o estado gasoso e absorvem energia, e essa energia torna-se em seguida emissora de radiações visíveis, e essas radiações dão uma cor para a chama.
A realização deste experimento só permite uma primeira identificação, e sua observação tem algumas limitações. Uma das limitações mais conhecidas é a possibilidade de existir resíduos de sódio, o que dá a chama uma cor amarelada e pode mascarar algumas colorações.
PARTE EXPERIMENTAL

Para executar o experimento foram necessários:

1 Bico de Bunsen

4 amostras de elementos no estado sólido

HCl

1 fio, utilizado para introduzir os elementos na chama

Com cada amostra foi feito o seguinte processo:

Lavagem do fio com água e água destilada para tirar todos os resíduos antigos e ter uma melhor eficácia na observação da chama;

Molhar o palito no HCl e em seguida colocado na chama para verificar se não estava contaminado

Pegar um pouco da amostra sólida e colocar na chama para verificação;

Observação da chama;

Identificação das cores e dos elementos;

Entre a comparação de uma substância à outra, o fio era mergulhado na solução de HCl para após a descontaminação ser reutilizado.

RESULTADO E DISCUSSÕES

Foram utilizadas 4 amostras de substâncias no experimento, enumerados 03, 04, 05 e 06 e todas em estado sólido.

Na primeira amostra, enumerada 03, tínhamos como sólido um pó branco. Ao introduzir esse pó na chama observamos uma cor vermelho-carmim, e ao olhar na tabela fornecida no material de apoio pela professora, vimos que