estudo

FUP - Faculdade UnB Planaltina
Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas
Professor: Alex Fabiano C. Campos
Estudo Dirigido 5
1. Conceitue solução e cite exemplos.
2. Em termos energéticos, no processo de dissolução de um soluto sólido em um solvente líquido ocorrem três fases fundamentais. Quais são elas? Explique como varia a entalpia em cada uma das fases. 3. No caso de uma dissolução gás-líquido, uma das etapas discutidas na questão anterior tem variação de entalpia praticamente nula. Tendo por base esse argumento, justifique por que toda dissolução gás-líquido é exotérmica.
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4. Coloque os íons Li , Na , K e Cs em ordem crescente de entalpia de solvatação. Explique.
5. Coloque os íons F , Cl , Br e I em ordem crescente de entalpia de solvatação. Explique.
6. Para preparar uma solução com os solutos abaixo, qual seria o melhor solvente, água ou benzeno? Justifique.
a) KCl(s)
b) CCl4(l)
c) CH3COOH(l) d) HCl(g)
7. A entalpia de dissolução de sulfato de lítio (Li2SO4(s)) em água é negativa. Desta forma, este sal dissolve-se exotermicamente ou endotermicamente em água? Qual é a influência da temperatura na solubilidade do sal mencionado? Explique este resultado em termos do balanço entrópico e entálpico, de acordo com a equação de Gibbs.
8. A entalpia de solução para o nitrato e amônio em água é positiva. Desta forma, qual entalpia é maior para este sal, a reticular ou a de solvatação (hidratação)?
9. Como a pressão afeta a solubilidade de um gás num líquido? Explique utilizando a lei de Henry.
10. Como a temperatura afeta a solubilidade de um gás num líquido? Explique associando as decorrências da poluição térmica de corpos hídricos. o 11. No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76 C. Consultando o gráfico a seguir, qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico e do 1-butanol no mesmo local?

12. A tabela abaixo contém alguns valores de solubilidade de gás carbônico em água a 25 °C em