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| Escola de Engenharia Kennedy Química Analítica I – prof.: CelinaExercício 4 – Equilíbrio Ácido – base – conceitos, forças relativas de ácidos e bases, auto-ionização da água, pH Data:02/05/13 |

1) Considerando as reações representadas pelas equações abaixo:
a) H2O + HCl ⇄ H3O+(aq) + Cl-(aq)
b) H2O + NH3 ⇄ NH4+ (aq) + OH-(aq)
Classifique o comportamento da água, em cada uma das reações, segundo o conceito ácido-base de
Bronsted - Lowry. Justifique sua resposta.

2) Escreva a equação da reação que ocorre quando se dissolve cianeto de hidrogênio (HCN) em água. Indique quais espécies químicas são ácidos de Bronsted- Lowry e quais são bases de Bronsted- Lowry.

3) Considere a tabela de ionização a seguir e responda as questões propostas: H3BO3(aq) ⇄ H+(aq) + H2BO3-(aq) | Ka = 6 . 10-10 | H2CO3(aq) ⇄ H+(aq) + HCO3-(aq) | Ka = 4 . 10-7 | HSO4-(aq) ⇄ H+ (aq) + SO42-(aq) | Ka = 2 . 10-2 |

a) Escreva a formula do ácido mais forte e da sua base conjugada
b) Escreva a formula do ácido mais fraco e da sua base conjugada
c) Indique a fórmula da base conjugada mais forte.

4) O íon hidrogeno-oxalato, HC2O4-, é anfótero.
a) Escreva uma equação para a reação do HC2O4- com água onde o íon age como um ácido
b) Escreva uma equação para a reação do HC2O4- com água onde o íon age como uma base.
Em ambos os casos identifique, os pares ácido-base conjugados.

5) O ácido cianídrico, HCN, é ionizado em água numa extensão menor do que uma solução de HF de mesma concentração. Qual é a base conjugada do HCN? Ela é mais forte ou mais fraca do que a base F-? 6) Identifique o ácido, a base, o ácido conjugado e a base conjugada em cada uma das reações abaixo:
a) NH2- + H2O ⇄ NH3 + OH-
b) H2C2O4 + H2O ⇄ HC2O4- + H3O+
c) NH4+ + CN- ⇄ NH3 + HCN

7) São dados os ácidos carboxílicos abaixo e sua respectivas constantes de ionização: Nome | Ácido | Ka | Acético | CH3COOH | 1,80 . 10 -5 |