Estrutura Atômica

ICT31 – Estrutura atômica e molecular (Noturno)

Tabela periódica e propriedades.
1- Quem foi a primeira pessoa a organizar a tabela periódica em forma de tabela? Fale sobre ele.
Por que ele deixou lacunas? Ele conseguiu prever algo? Mais alguém fez algo parecido? Quem?
2- No período de 1800 a 1865, as massas de vários elementos foram medidas precisamente. Qual foi a implicação desse fato para a tabela periódica?
3- Quem isolou vários elementos que serviu de início para uma tentativa de organizar os elementos descobertos. 4- Cite o nome de alguns cientistas e os elementos que eles descobriram como também quando.
5- O que Henry Mosley descobriu em 1914? Qual a consequência de seu trabalho?
6- O que é carga nuclear efetiva? Como ela varia na tabela periódica? Suponha um elétron na camada de valência. Andando na tabela periódica num período, da esquerda para a direita, o que acontece com a carga nuclear efetiva desse elétron?
7- Qual é a diferença entre raio covalente e raio de Wan der Waals?
8- A distância entre átomos de Au (ouro) e um pedaço de metal é 2,88Å. Calcule o raio atômico nesse ambiente (esse é o mesmo que o raio metálico).
9- O que é raio atômico, raio iônico? Como o raio atômico varia na tabela periódica? Faça um esboço e use setas. O que você pode dizer sobre os elementos do NaI a respeito das propriedades dessa questão? E o RbCl? O que você pode dizer sobre o raio dos cátions? E o raio dos ânios?
10- Coloque em ordem crescente de raio os seguintes elementos: (a) Ca, Mg, Be; (b) Ga, Br, Ge; (c)
Al, Tl, Si.
11- Os seguintes elementos são isoeletrônicos, isto é, tem o mesmo número de elétrons. 16S2-, 17Cl-,
+
2+
19K e 20Ca . Coloque-os em ordem crescente de tamanho.
12- Defina energia de ionização. Como ela varia na tabela periódica? Faça um esboço e use setas.
Consulte uma tabela e compare a primeira com a segunda energia de ionização do sódio. Por que a energia não dobra?
13- Escreva as equações de forma correta e formal do