Equilíbrio químico

Equilíbrios químicos são sistemas de duas reações iguais e contrarias que se realiza simultaneamente nas mesmas condições, com iguais velocidades. Os equilíbrios químicos podem ser deslocados para um ou para outro lado. O principal fator empregado para o deslocamento dos equilíbrios é a variação da concentração dos participantes.
Quando se aumenta a concentração de um dos participantes do equilíbrio, este se desloca para o lado oposto, quando se diminui a concentração de um dos participantes do equilíbrio, este se desloca para o lado do participante diminuído.
Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Foi estudado pela primeira vez pelo químico francês Claude Louis Bertholletem seu livro Essai de statiquechimique de 1803.
Teoricamente, toda a reação química ocorre nos dois sentidos: de reagentes se transformando em produtos e de produtos se transformando de volta em reagentes. Contudo, em certas reações, como a de combustão, virtualmente 100% dos reagentes são convertidos em produtos, e não se observa o contrário ocorrer (ou pelo menos não em escala mensurável); tais reações são chamadas de irreversíveis. Há também uma série de reações nas quais logo que certa quantidade de produtos é formada, estes tornam a dar origem aos reagentes; essas reações possuem o nome de reversíveis. O conceito de equilíbrio químico praticamente restringe-se às reações reversíveis.
Um exemplo de reação reversível é a da produção da amônia (NH3), a partir do gás hidrogênio (H2) e do gás nitrogênio (N2), que faz parte do processo do Haber, (processo hoje largamente empregado em escala industrial onde os parâmetros que interferem na reação química entre nitrogênio e hidrogênio são idealmente ajustados a fim de maximizar a síntese do amoníaco). N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Note-se que a seta dupla ( ) significa que a reação