Equilíbrio Químico

PARTE I - EQUILÍBRIO QUÍMICO
Seja uma reação reversível genérica: 1 aA + bB cC + dD 2 Se quando t = 0 tivermos somente A e B no sistema, poderemos representar:
Concentração mol/L velocidade da reação

C 1 V1 = V2 (após o tempo te)

A 2

te tempo te tempo

te = tempo gasto para que o equilíbrio seja atingido.

O equilíbrio é dinâmico, ou seja, as reações continuam ocorrendo só que com velocidades iguais.

Resumindo:
Equilíbrio químico é a situação na qual as concentrações dos participantes da reação não se alteram, pois as reações direta e inversa estão se processando com velocidades iguais.

O equilíbrio pode ser estabelecido em:
Sistema homogêneo (monofásico)
Sistema heterogêneo (polifásico)
Constante de equilíbrio expressa em Kc

1 aA + bB cC + dD 2 Supondo-se os processos elementares, em sistemas homogêneos, podemos escrever as expressões de velocidade:

V1 = k1 [ A ]a.[ B ]b V2 = k2 [ C ]c.[ D ]d No equilíbrio V1 = V2, então:

K1 [ A ]a . [ B ]b = k2 [ C ]c. [ D ]d

K1 = [ C ]c. [ D ]d
K2 [ A ]a . [ B ]b

A relação entre duas constantes é uma constante. Kc = k1/k2

Kc = [ C ]c . [ D ]d [ A ]a. [ B ]b

Kc é a constante de equilíbrio expressa em termos das concentrações em mol/L.
A expressão da constante de equilíbrio em função das concentrações molares é definida como sendo a multiplicação das concentrações molares dos produtos dividida pela dos reagentes, todas elevadas aos respectivos coeficientes estequiométricos.

Obs:
Líquidos e sólidos puros, isto é, que não façam parte de soluções, não aparecem na expressão da constante de equilíbrio, pois Kc corresponde as espécies em equilíbrio em sistemas homogêneos.
Ex: CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) Kc = [ CO2 ]
Kc varia somente de equilíbrio para equilíbrio e com a temperatura. Ela não depende das concentrações iniciais dos reagentes.
Quanto maior o valor de