EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO - SISTEMA TERNÁRIO

FACULDADES OSWALDO CRUZ

LABORATÓRIO DE FÍSICO-QUÍMICA II
EXPERIÊNICA: EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO - SISTEMA TERNÁRIO

ANA PAULA MENDONÇA – RA: 2210
ANDRÉ TAMASHIRO - RA: 2210040
VANESSA PEIXOTO - RA: 2210
RAFAEL NUNES - RA: 2211080

SÃO PAULO
2013
SUMÁRIO

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO – SISTEMA TERNÁRIO............................................1 OBJETIVOS.................................................................................................................3 ESQUEMA DE APARELHAGEM................................................................................3
CÁLCULOS E TABELAS...........................................................................................4
QUESTÕES.................................................................................................................5
DISCUSSÃO E CONCLUSÃO....................................................................................6
BIBLIOGRAFIA...........................................................................................................7

EQUILÍBRIO HETEROGÊNEO – SISTEMA TERNÁRIO
Quando todas as substâncias envolvidas no equilíbrio se encontram no mesmo estado físico diz-se que temos um equilíbrio homogêneo, que é o caso de todos os equilíbrios apresentados aqui até então. Analogamente, os equilíbrios onde estão envolvidas mais de uma fase são chamados de equilíbrios heterogêneos, como o seguinte:
Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)4(g)
Na expressão da constante de equilíbrio temos as concentrações das espécies envolvidas. A concentração pode ser calculada dividindo-se o número de mols da substância pelo volume que ela ocupa. O número de mols representa a quantidade de matéria e, por isso, ele é proporcional a massa; assim o número de mols dividido pelo volume é proporcional à massa dividida pelo volume.
A densidade de algo é justamente calculada dividindo-se a sua massa pelo seu volume