Equilibrio Quimico

Equilíbrio Químico
CAMILA
GABRIEL
HELLYN

Lei de Ação das Massas


Relaciona a rapidez de uma transformação química com as concentrações dos reagentes em quantidade de matéria (mol/L).

V = velocidade da reação k = constante que só depende do valor da temperatura

Conceito de Equilibrio Químico


Equilíbrio químico é uma reação reversível, na qual a velocidade da reação direta é igual à velocidade da reação inversa. Consequentemente, as concentrações de todas as substâncias participantes permanecem constantes.



Sejam V1 e V2 as velocidades das reações direta e inversa, respectivamente. No instante em que V1 = V2, dizemos que o sistema atingiu o equilíbrio.

Constante de Equiílibrio


É um valor que relaciona as concentrações dos reagentes e do produto no momento em que ocorre o equilíbrio.



Onde Kc representa o valor das constantes de equilíbrio em uma temperatura determinada

Constante de Equiílibrio


Em caso da ocorrência da reação em fase gasosa, a constante é geralmente expressa Kp, em função das pressões parciais das espécies presentes no equilíbrio.

Equilíbrio Heterogeneo


Os reagentes e os produtos estão em fases diferentes.



Equilíbrios Heterogêneos que possuem participantes no estado tem concentrações constantes, não interferindo na situação de equilíbrio e, consequentemente, não interferindo também em Kc.
Exemplos:
HCl(aq) + AgNO3(aq) ↔ AgCl(s) + HNO3(aq)
C(s) + O2(g) ↔ CO2(g)

KC =

[HNO3]
[HCl]. [AgNO3]

KC = [CO]
[O2]

.

Exercício
01. Considere

as equações indicadas por 1 e 2 cujas constantes de equilíbrio são, respectivamente, k1 e k2.
1 - SO2(g) + ½ O2(g) SO3(g)
2 - 2SO3(g) 2 SO2(g) + O2(g)
Identifique a expressão que relaciona, corretamente, k1 e k2.
(A) k1² = k2
(B) k1 = k2²
(C) k1 = k2
(D) k1¹/² = k2
(E) k1–² = k2

Resposta: E


K1 =
[SO3] .
[SO2][O2]¹/²



K1² = [SO3]² .
[SO2]²[O2]



K2 = [SO2]²[O2] .
[SO3]²



K2 = 1
K1
K2 = K1-²
.