equilibrio quimico

Equilíbrio Químico

As condições para que a reação esteja em equilíbrio é que as velocidades de reação sejam iguais, ou seja, V1 = V2, quando as concentrações de produtos e reagentes ficam constantes.
Dada à reação: aA + bB cC + dD
V1 = K1 . [A]a . [B]b
V2 = K2 . [C]c . [D]d
Equilíbrio: V1 = V2
K1 . [A]a . [B]b = K2 . [C]c . [D]d
K1/K2 = [C]c . [D]d / [A]a . [B]b
Kc = [Produto] / [Reagente]
Kc é a constante de equilíbrio em termos de concentração. Nos mostra a porção de produtos formados em relação a quantidade de reagentes que reagiram.
Constante de Equilíbrio em termos de Pressão Parcial (Kp)
Da mesma forma do Kc temos:
Kp = P produtos / P reagentes
Observe que essa equação é válida apenas para gases.
Ex: 1N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
Kp = P2 NH3 / P N2 . P3 H2
É importante lembrar que os líquidos e sólidos puros não participam das expressões de Kc e Kp.
Ex:
- Cgraf + O2(g) CO2(g)
Kc = [CO2] / [O2]
- CaCO3(s) CaO(s) + CO2
Kc = [CO2]

Sopro Mágico

Material:
Copo de precipitação;(bequer)
Erlenmeyer;
Palhinha;
Solução saturada de hidróxido de cálcio;
Fenolftaleína;
Agua destilada. Procedimento: 1. Coloca num copo de precipitação cerca de 20 ml de solução aquosa de hidróxido de cálcio;
2. Adiciona a esta solução 2 ou 3 gotas de fenolftaleína;
3. Com a ajuda da palhinha sopra para a solução e observa.

Explicação: Nesta experiência podemos estudar algumas das propriedades do dióxido de carbono quando sopramos, por uma palhinha, para uma solução de hidróxido de cálcio também chamada água de cal.
O que acontece é que um dos gases que exalamos é o dióxido de carbono (CO2), que é produzido no nosso organismo por reacção entre o oxigénio inspirado e a glucose. Alem do dióxido de carbono forma-se ainda vapor de água e liberta-se energia.
O dióxido de carbono é um gás incolor ligeiramente solúvel em água que, na solução referida reage, tornando incolor a solução inicialmente cor-de-rosa. Quando sopramos