equilibrio quimico

Equilíbrio químico

Uma das características importantes das reações químicas é a sua extensão. É frequente uma reação iniciar-se, me seguida sues produtos reagirem, recuperando os reagentes. Há condições para se detectar, mesmo macroscopicamente, a presença dos reagentes e produtos, em um sistema em que os processos direto e inverso parecem ter cessado. Tais condições podem favorecer a formação dos produtos ou dos reagentes. Um dos fatores que determinam este comportamento é a tendência dos sistemas se estabilizarem no estado de menor energia possível. Outro fator é a tendência à máxima desordem, pois esta é mais natural que a ordem. O primeiro fato denomina-se entalpia e o segundo entropia. A combinação de ambas as tendências da origem, nos sistemas químicos, há uma situação que se denomina Equilíbrio químico.
Os equilíbrios químicos são dinâmicos e sensíveis às mudanças ou às perturbações. Esta perturbação pode ser o aumento ou diminuição da concentração dos reagente ou produtos, aumento ou diminuição do volume do frasco que contém as substâncias em equilíbrio, o aumento ou diminuição da temperatura entre outros. Existe uma regra geral conhecida como princípio de Le Châtelier que é utilizada para analisar qualitativamente os efeitos da perturbação sobre o equilíbrio químico.

“Se sobre um sistema em equilíbrio é imposta uma perturbação (ação qualquer) externa, o sistema reagirá no sentido de neutralizar esta perturbação” (Le Châtelier)

1. Objetivos
Verificar a influência da temperatura no equilíbrio químico;
Verificar a influência da concentração no equilíbrio químico;
Influência da concentração de íon hidrogênio (H­­+) no equilíbrio.

2. Procedimento
2.1. Influência da temperatura no equilíbrio químico
O dióxido de nitrogênio (NO2), um gás poluente de coloração marrom avermelhado pode ser obtido pela reação de decomposição de nitrato de chumbo (Pb(NO3)2) quando aquecido; reação (1). Esta reação quando realizada em um sistema fechado, o NO2