engenharia

Resultados e Discussões
A primeira parte do experimento foi feita para determinar a dureza total da água, ou seja, a que leva em conta os íons Ca⁺² e Mg⁺². Ao final desta o volume de EDTA necessário para titular a solução foi de 21,5 ml.
Para calcular a dureza total da água utiliza-se a expressão a seguir:
D_T (mg CaCO_3/L)= (V_EDTA/10)x 1000
E é obtida a dureza total da água, com o valor de 2150 mg CaCO₃/L.
Já na segunda parte foi medida a concentração de Mg⁺² e assim também pode ser obtida a concentração de Ca⁺², já que a água dura do laboratório só é composta por esses íons e já temos a dureza total da água. Os íons Ca⁺² são retirados da água ao regirem com o oxalato de amônio e se transformarem em oxalato de cálcio que é insolúvel. Novamente foi titulada a solução com EDTA, o volume necessário foi de 14,7 ml e são calculadas as durezas a seguir:
D_(Mg⁺⁺) (mg CaCO_3/L)= (V_EDTA/10)x 1000
D_(Ca⁺⁺)=D_T- D_(Mg⁺⁺)
Com essas expressões foi auferida a dureza de Mg⁺⁺, 1470 CaCO₃/L, e a de Ca⁺⁺, 680 CaCO₃/L
Na terceira parte do experimento foi feita para calcular a dureza temporária que é gerada pela presença de carbonatos e bicarbonatos e a dureza permanente que é devida a cloretos, nitratos e sulfatos.Adicionando fenolftaleína a solução não houve mudança de cor pois se deve ao fato do meio estar com ph abaixo de 9.Após adição de um novo indicador o ácido sulfúrico colocado na amostra foi de 0,5 mL que com o auxilio da formula: Dt(mg CaCo3/L) = (VH2SO4/50) X 1000 e Dp=DT+Dt foram encontrados para Dp=2140mg/L e Dt= 10mg/L.