Embriologia

Pré-Vestibular Frei Seráfico
Química 2 – Cálculos Estequiométricos no ENEM
Professor: Rafael Moreira
01) (modelo ENEM) Acetileno é o nome usualmente empregado para designar o menor e mais importante dos alquinos: o etino. O acetileno tem como propriedade a capacidade de liberar grandes quantidades de calor durante sua combustão, sendo então muito utilizado por exploradores de cavernas, nas chamadas lanternas de carbureto. O gás etino (H2C2), utilizado para gerar iluminação dentro das cavernas, é resultante da seguinte reação química: carbeto de cálcio (CaC2,
64,0 g/mol), ou simplesmente carbureto, em contato com a água (18,0 g/mol), reage vigorosamente produzindo acetileno (26,0 g/mol) e hidróxido de cálcio
(Ca(OH)2, 74,0 g/mol).
O gás produzido por esse meio para a iluminação em cavernas é conduzido por um tubo ou mangueira até um queimador, que geralmente se encontra na parte da frente dos capacetes de exploração. Este queimador tem normalmente associado um isqueiro, que inflama o acetileno, gerando assim a luz.
Qual o rendimento percentual de uma reação sabendo-se que se produziu 3,9 gramas de acetileno a partir de 12,8 gramas de carbureto?
A) 25%
B) 50%
C) 75%
D) 100%
Resolução
A reação ocorrida para a formação do acetileno ou etino (conforme pedido no comando da questão) a partir do carbureto é:
CaC2 + 2H2O → H2C2 + Ca(OH)2
Entre o carbureto e o acetileno, existe a seguinte relação:
1 mol de CaC2 ------ 1 mol H2C2
Transformando a relação para massa e já realizando a regra de três partindo da quantidade de reagente que foi colocada (12,8 g de carbureto):
64 g de CaC2 ------ 26 g de H2C2
12,8 g de CaC2 ------ x x = 5,2 g de H2C2
Essa massa seria encontrada se o rendimento da reação fosse de 100%.
Como foram encontrados somente 3,9 g de acetileno:
5,2 g de H2C2 ------ 100%
3,9 g de H2C2 ------ x x = 75% (letra C)
02) (modelo ENEM) Da natureza vem a matéria-prima para a produção do alumínio e, portanto, existe uma grande