Eletroquímica

Introdução

A maioria dos metais são considerados termodinamicamente instáveis por possuir uma tendência natural de sofrer corrosão, e isso se deve a constante interação com o meio e a busca de estabilidade do metal. Por isso, tem-se uma simples definição na qual a corrosão é considerada como sendo a tendência espontânea do metal de se reverter ao seu estado original, de mais baixa energia livre. A corrosão pode ser provocada de diferentes formas: Corrosão Química e Corrosão pelo ambiente. Quase sempre, a corrosão metálica está associada à exposição do metal num meio no qual existe a presença de moléculas de água, juntamente com o gás oxigênio ou íons de hidrogênio, num meio condutor.

Objetivos

Compreender o processo de corrosão eletroquímica do ferro, identificar as zonas de ânodo e cátodo, percebendo quais as reações que ocorrem e o porque da localização destas, e estudar os processos de proteção dos metais através da observação do efeito da proteção catódica por ânodo de sacrifício. Procedimentos

Procedimento 01: Corrosão do ferro na atmosfera
Um pedaço de palha de aço foi colocado no fundo de um tubo com cerca de 40cm, que foi preenchido com água, de forma que esta penetrasse na malha da palha de aço. O tubo foi colocado em um copo com água, de forma que fosse permitido entrar 9cm de ar, aproximadamente. O nível da água foi marcado e datado, e após uma semana foi verificado. Procedimento 02: Corrosão úmida do ferro
Oito pregos foram colocados cada um em um tubo de ensaio pequeno, com as respectivas soluções:
- Tubo 1: água de torneira;
- Tubo 2: HCl p.a. diluído (3 mol.L-1);
- Tubo 3: HCl p.a. (6 mol.L-1);
- Tubo 4: NaOH (0,1 mol.L-1);
- Tubo 5: H2SO4 (3,5 mol.L-1);
- Tubo 6: H2SO4 concentrado;
- Tubo 7: NaCl a 5%;
- Tubo 8: Somente a lâmina de ferro.

Após uma semana os pregos foram observados.

Procedimento 03: Corrosão na linha D’água
Dois pregos de ferro foram mergulhados em:
1 – água de torneira
2 – NaCl a 5%
Os