eletrolise

Produtos da Eletrólise

Eletrólise é todo processo químico não espontâneo provocado por corrente elétrica. Mas o que é necessário para que ela ocorra? A presença de substâncias iônicas, pois elas possuem a capacidade de conduzir corrente elétrica quando estão em soluções aquosas. A eletrólise provém dessa propriedade iônica, ou seja, é um processo que se baseia na descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions.

Na eletrólise por via aquosa, temos os íons da dissociação iônica do eletrólito, e também cátions e ânions resultantes da autoionização da água.

Exemplo: Determine os produtos da eletrólise de uma solução aquosa de Cloreto de Cobre II (CuCl2):

CuCl2 → Cu 2+ + 2 Cl-
H2O → H+ + OH-

Equação de reação global da eletrólise de CuCl2:

Cu 2+ + 2 Cl- → Cu0 + Cl2 (g)

Os produtos da reação acima são gás cloro Cl2 (g) e Cobre metálico (Cu).

Vejamos agora como calcular os produtos da eletrólise de uma solução aquosa de Cloreto de Sódio (NaCl). Neste caso teremos ânions e cátions provindos do NaCl e também da água, já que a solução é aquosa.

NaCl → Na+ + Cl-

H2O → H+ + OH-

Então:

2 H+ + 2 Cl- → H2 (g) + Cl (g)

Essa é a equação de reação global da eletrólise de NaCl.

Como se vê, os produtos da eletrólise aquosa de cloreto de sódio são: gás hidrogênio: H2(g) e gás cloro: Cl (g).

Curiosidade: através da eletrólise do NaCl (aq) é possível obter soda cáustica (hidróxido de sódio – NaOH). A presença de OH- em meio à reação caracteriza a formação de bases.

A eletrólise é útil na obtenção de vários produtos, portanto se torna importante na indústria, é usada na produção de metais alcalinos, alcalino-terrosos, gás hidrogênio e gás