dinosauros

Ligações intermoleculares
Forças intermoleculares
Solubilidade e ligações intermoleculares
Sólidos cristalinos

. As forças que se fazem sentir entre as moléculas – forças ou ligações intermoleculares – são de natureza eletrostática e são responsáveis pelo estado físico de uma substância. . Algumas propriedades, como os pontos de fusão e de ebulição, refletem as intensidades relativas dessas interações intermoleculares.

Forças de Van der Waals
São as forças que resultam das interações entre dipolos e desdobram-se, usualmente, em três tipos: • Forças de Keesom –

interações dipolo permanente / dipolo permanente

• Forças de Debye – interações dipolo permanente / dipolo induzido

• Forças de London – instantâneo / dipolo induzido

interações dipolo

Forças de Keesom interações dipolo permanente / dipolo permanente

• Aumentam com o aumento do momento dipolar;
• Diminuem com o aumento da distância entre moléculas;
• Diminuem com o aumento da temperatura.

Forças de Debye interações dipolo permanente / dipolo induzido

• Aumentam com o aumento do momento dipolar;
• Diminuem com o aumento da distância entre moléculas;
• São independentes da temperatura.

Forças de dispersão de London interações dipolo instantâneo / dipolo induzido

Forças de dispersão de London interações dipolo instantâneo / dipolo induzido
O parâmetro molecular que determina a intensidade das forças de London chama-se polarizabilidade: facilidade com que a nuvem eletrónica de uma molécula pode ser distorcida por uma carga elétrica vizinha.

• Em geral, a polarizabilidade de uma molécula aumenta com o tamanho da nuvem eletrónica dessa molécula; quanto maior é o nº de eletrões da molécula, mais deformável ela é e maior a sua polarizabilidade.

Em resumo…
• Em moléculas de massas moleculares semelhantes, a presença de dipolos permanentes origina diferenças

apreciáveis nos pontos de fusão e de ebulição.
• Em moléculas de massas