Determinação de água de hidratação

SUMÁRIO

1. Introdução_________________________________________________________ 02
2. Objetivos__________________________________________________________ 02
3. Parte Experimental__________________________________________________ 02
3.1 Materiais (Reagentes, Vidrarias, Equipamentos, etc)_______________________ 02
3.2 Métodos (Descrição dos procedimentos)_______________________________ 03 4. Resultados e discussão_____________________________________________ 03-05
5. Conclusão__________________________________________________________05
6. Referências Bibliográficas_____________________________________________06
7. Questões________________________________________________________ 06-07

DETERMINAÇÃO DE ÁGUA DE HIDRATAÇÃO
1. Introdução

Quando em cristais de substâncias sólidas há retenção de água, esta é chamada água de hidratação. O sulfato de cobre é um sal hidratado. Nestes cristais as moléculas de água se ligam às partículas dos sólidos durante o processo de cristalização, transformando-se assim em sua estrutura ou parte dela.
As substâncias que apresentam água de hidratação na estrutura cristalina possuem grupos capazes de estabelecer interações fortes com as moléculas de água.
Exemplos de sólidos que apresentam água de hidratação:
- Sulfato de cobre (II) hidratado CuSO4 . 5H2O
- Sulfato de cálcio hidratado: CaSO4.5H2O (gesso)
- Celulose (papel e derivados), que contém cerca de 5% da massa com água de hidratação; sacarose (açúcar); glicose.
Se uma substância se encontra na forma sólida sem a água de hidratação, recebe a denominação anidra.
Para se obter um sólido anidro a partir da forma hidratada requer seu aquecimento para promover sua desidratação.
Os cristais azuis de sulfato de cobre tornam-se brancos após o aquecimento, perdendo assim sua coloração original. Quando adicionamos água aos cristais brancos, observa-se a volta da cor azul. Esta coloração azul é característica dos íons de cobre de carga