Determinação de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia

Determinação de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia
Preparação de uma solução de H2SO4 0,25 mol L-1
Calcular a massa necessária de H2SO4 para preparar 100 mL de uma solução 0,25 mol L-1. = ↔ = x x
= _______ mol L-1 x _______ g/mol-1 x _______ L
= __________g

Cálculo da massa de H2SO4 concentrado
= ↔ =
= _________g(Pode ser feito com regra de 3)
Cálculo do volume, sabendo que d= 1,8356 g/mL
= ↔ =
= ↔ = ________ mL
Preparo da solução de H2SO4

Preparação de uma solução de KOH 0,5 mol L-1
Calcular a massa de KOH necessária para preparar 100 mL de uma solução 0,5 mol L-1. = ↔ = x x
= _______ mol L-1 x _______ g/mol-1 x _______ L
= __________ g

Pesar a massa calculada de KOH em um béquer e disolvê-las em água destilada. Em seguida transferir para um balão volumétrico de 100 mL e completar até o menisco com água destilada.
Padronização das soluções de H2SO4 0,25 mol L-1 e KOH 0,5 mol L-1
Padronizar a solução de KOH 0,5 mol L-1 com biftalato de potássio (C6H4COOHCOOK).

Cálculo da concentração de KOH (n=1:1) = = = __________ = = __________mol L-1
Determinação de hidróxido de sódio em uma amostra de leite de magnésia

= _________ mol L-1=_________ =_________ =_______mol L-1
Cálculo do teor de hidróxido de magnésia na amostra
H2SO4(sol.) + Mg(OH)2(s) ↔ MgSO4(sol.) + H2O + H2SO4(sol.)(excesso) =
Parte do ácido que ficou em excesso () é titulada com a solução de KOH.
H2SO4(sol.) (excesso) + 2KOH(sol.) ↔ K2SO4(sol.) + 2H2O 2 x = =
= ( x –
= [( MH2SO4* total x VH2SO4*total) -] x MMMg(OH)2
= [( _________ mol L-1 x ________ L) -] x __________ g/mol
= ___________ g (contido na massa pesada de leite de magnésia)
Cálculo da porcentagem em massa de hidróxido de magnésio
%MG(OH)2= ↔ %MG(OH)2 = = %MG(OH)2= _____________ % (m/m)